Fe3+氧化性比Cu2+强,可发生2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,反响中Cu被氧化,为原电池的负 极,那么正极可为碳棒或不如 Cu活泼的金属,电解质溶液为氯化铁溶液,正极发生复原反 应,负极发生氧化反响,以此解答该题. [详解] Fe3+氧化性比 Cu2+强,可发生 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+, (1)Cu被氧化,为原电池的负极,...
答案 Cu2+ + Fe = Fe2+ + Cu 氧化性Cu2+>Fe2+(氧化剂大于氧化产物)Fe3+ + Cu = Cu2+ + Fe2+ 氧化性Fe3+>Cu2+氧化性从强到弱:Fe3+ > Cu2+ > Fe2+相关推荐 1请问铜离子、二价铁离子、三价铁离子的氧化性从强到弱怎么排?比如说把铁放入硫酸铁和硫酸铜的混合液中,先和哪个反应?反馈...
解析:Fe3+ + Cu = Cu2+ + Fe2+ 根据氧化还原反应的规律，Fe3+ 为氧化剂；Cu为还原剂；Cu2+ 是氧化产物； Fe2+是还原产物。氧化剂的氧化性强于氧化产物。所以：+3价Fe 的氧化性强于+2价Cu 的氧化性。+3价Fe 先和fe单质反应。+2价Cu 和fe反应生成Cu，按照上边的反应，还会继续和+3价...
Fe3+比较强 例如：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+ 其中Fe3+为氧化剂，Cu为还原剂，Cu2+为氧化产物，Fe2+为还原产物 氧化性比较：氧化剂大于氧化产物 还原性比较：还原剂大于还原产物
解答:解:Fe3+氧化性比Cu2+强,可发生2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,Cu被氧化,为原电池的负极,负极反应为Cu-2e-=Cu2+,正极Fe3+被还原,电极方程式为2Fe3++2e-=2Fe2+,正极可为碳棒,电解质溶液为氯化铁, 则原电池装置图可设计为 ,电子从铜极流向碳极, ...
比较Cu2+,Fe3+和Ag+三种离子的氧化性强弱说明理由! 答案 Ag+〉Fe3+〉Cu2+金属越活泼,金属越容易参加反应生成相应的离子,而产物也相应的越稳定,也就是活泼金属的离子不容易被还原为金属.相反越不活泼的金属,好不容易才能形成离子,而这些离子却很不稳定,容易被还原,即很容易...相关推荐 1比较Cu2+,Fe3+和...
解答: 解:①Fe+CuCl2=FeCl2+Cu中Cu元素的化合价降低,则CuCl2为氧化剂,氧化性Cu2+>Fe2+, ②2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2中Fe元素的化合价由+3价降低为+2价,则FeCl3为氧化剂,氧化性Fe3+>Cu2+, 则各粒子氧化性由强到弱的顺序为Fe3+>Cu2+>Fe2+, ...
Cu = Cu2+ + Fe2+ 根据氧化还原反应的规律，Fe3+ 为氧化剂；Cu为还原剂；Cu2+ 是氧化产物； Fe2+是还原产物。氧化剂的氧化性强于氧化产物。所以：+3价Fe 的氧化性强于+2价Cu 的氧化性。+3价Fe 先和fe单质反应。+2价Cu 和fe反应生成Cu，按照上边的反应，还会继续和+3价Fe反应的。
很重要，Fe对的离子是Fe2+而不是Fe3+，所以氧化性Cu2+>Fe2+，但由于同一元素化合价越高氧化性越强，氧化性Fe3+>Fe2+，且Fe3+还能与金属铜发生：2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+，此反应中Fe3+是氧化剂，Cu2+是氧化产物，所以氧化性Fe3+>Cu2+。这与元素周期律一点也不矛盾。
请运用原电池原理设计实验.验证Cu2+.Fe3+氧化性的强弱.请写出电极反应式.负极 . 正极 . 并在方框内画出实验装置图.要求用烧杯和盐桥.并标出外电路电子流向.