三氯化六氨合钴[Co(NH3)6]Cl3是一种重要的化工原料。利用含钴废料(含少量Fe、Al等杂质)制取[Co(NH3)6]Cl3的工艺流程如图所示:已知:①“酸浸”过滤后的滤液中含有Co2+、Fe2+、Fe3+、Al3+等。②Ksp[Co(OH)2]=1×10-14.2 、Ksp[Co(OH)3]=1×10-43.7Ksp[Fe(OH)3]=1×10-37.4 、Ksp[Al(OH...
26.三氯化六氨合钴[Co(NH3)6]Cl3是合成一些Co(Ⅲ)配合物的原料(已知:Fe、Co位于第四周期 族,元素性质相近),其实验室制备步骤如下:①将 4 g NH4Cl 固体溶于 8.4 mL水中,加热至沸腾,加入6g研细的 H2O2CoCl2 ·6H2O晶体,溶解后加人0.4 g一浓氨水中研细的活性炭,混合均匀,用水冷却后倒入如图所示的三口...
i.Fe3+在水溶液中以水合铁离子的形式存在,如[Fe(H2O)6]3+; [Fe(H2O)6]3+发生如下水解反应: [Fe(H2O)6]3+(几乎无色)+nH2O[Fe(H2O)6﹣n(OH)n]3﹣n(黄色)+nH3O+(n=0～6); ii.[FeCl4(H2O)2]﹣为黄色. 进行实验: 实验I 实验Ⅱ ...
解答 解:铁氰化酸根离子与二价铁离子生成铁氰化亚铁沉淀,离子方程式:3Fe2++2[Fe(CN)6]3-═Fe3[Fe(CN)6]2↓;故答案为:3Fe2++2[Fe(CN)6]3-═Fe3[Fe(CN)6]2↓. 点评 本题考查物质的检验以及离子方程式的书写,为高频考点,注意把握相关物质的性质以及离子反应的特点,把握离子方程式的书写方法,难度不大...
(2)Fe3+提供空轨道,CN-提供孤电子形成配位键;(3)①影响CH4和SiH4熔沸点的因素是分子间作用力,相对分子质量越大,分子间作用力越强,熔沸点越高;②影响NH3和PH3分解温度的因素是共价键的强弱,键长短,供价键强,分解温度高;(4)在金刚石晶体中,C原子所连接的最小环为六元环,每个C原子连接4个碳原子,连接的4...
15.三氯化六氨合钴[Co(NH3)6]Cl3是一种重要的化工原料。利用含钴废料(含少量Fe、 Al等杂质)制取[Co(NH3)6]Cl3的工艺流程如图所示:盐①NaCIO3②Na2CO3NHCI溶液氨水HO等废料→酸浸除杂系列→CoCl2→混合氧化系列操作操作→[Co(NH3)6]Cl3↑滤渣滤渣活性炭已知:① “酸浸”过滤后的滤液中含有Co2+、 Fe2...
三氯化六氨合钴[Co(NH3)6]Cl3 是橙黄色、微溶于水的配合物,是合成其它一些含钴配合物的原料。下图是某科研小组以含钴废料(含少量Fe、Al 等杂质)制取[Co(NH3)6]Cl3 的工艺流程:盐酸适量NaCIO3盐酸活性炭NH4C1溶液氨水H2O2↓↓①Na2CO3↓调pH至a操作I↓↓↓废料浸出液滤液调节PH=2-3氧化系列操作CoCl...
故答案为:[Co(NH3)6]3+;[Co(NH3)6]Cl3+3NaOH=Co(OH)3↓+6NH3+3NaCl;sp3; (4)由图可知,该堆积方式属于面心立方堆积; 钴原子在面心立方堆积中,钴原子处于顶点和面心,该堆积方式下的晶胞参数为acm,因钴原子的半径为r,则晶胞立方体面对角线长为4r,则依据几何关系可知(4r)2=a2+a2,解得r=a cm,...
(1)根据信息:①硝酸铁中存在:[Fe(H2O)6]3++H2O⇌[Fe(H2O)6-n(OH)n]3-n(黄色)+nH3O+,Fe(NO3)3溶液呈黄色的原因是[Fe(H2O)6]3+水解产生了黄色的[Fe(H2O)6-n(OH)n]3-n,故答案为:[Fe(H2O)6]3+水解产生了[Fe(H2O)6-n(OH)n]3-n;(2)FeCl3溶液呈黄色主要是发生:[Fe(H2O)6]3++4...
(3)Co2+在水溶液中以[Co(H2O)6]2+存在。向含Co2+的溶液中加入过量氨水可生成更稳定的[Co(NH3)6]2+,其原因是___。 (4)某蓝色晶体中,Fe2+、Fe3+分别占据立方体互不相邻的顶点,而立方体的每条棱上均有一个CN-,K+位于立方体的某恰当位置上。据此可知该晶体的化学式为___,立方体中Fe2+间连接起来形成的...