[Fe(CN)6]3-第一题:[Fe(CN)6]3- 有1个未成对电子,[Fe(H2O6]3+ 有5个未成对电子,第二题:对于 配合物[Co(NH3)6]2+ ,[Co(
26.三氯化六氨合钴[Co(NH3)6]Cl3是合成一些Co(Ⅲ)配合物的原料(已知:Fe、Co位于第四周期 族,元素性质相近),其实验室制备步骤如下:①将 4 g NH4Cl 固体溶于 8.4 mL水中,加热至沸腾,加入6g研细的 H2O2CoCl2 ·6H2O晶体,溶解后加人0.4 g一浓氨水中研细的活性炭,混合均匀,用水冷却后倒入如图所示的三口...
i.Fe3+在水溶液中以水合铁离子的形式存在,如[Fe(H2O)6]3+; [Fe(H2O)6]3+发生如下水解反应: [Fe(H2O)6]3+(几乎无色)+nH2O[Fe(H2O)6﹣n(OH)n]3﹣n(黄色)+nH3O+(n=0～6); ii.[FeCl4(H2O)2]﹣为黄色. 进行实验: 实验I 实验Ⅱ ...
解答 解:铁氰化酸根离子与二价铁离子生成铁氰化亚铁沉淀,离子方程式:3Fe2++2[Fe(CN)6]3-═Fe3[Fe(CN)6]2↓;故答案为:3Fe2++2[Fe(CN)6]3-═Fe3[Fe(CN)6]2↓. 点评 本题考查物质的检验以及离子方程式的书写,为高频考点,注意把握相关物质的性质以及离子反应的特点,把握离子方程式的书写方法,难度不大...
(1)根据信息:①硝酸铁中存在:[Fe(H2O)6]3++H2O⇌[Fe(H2O)6-n(OH)n]3-n(黄色)+nH3O+,Fe(NO3)3溶液呈黄色的原因是[Fe(H2O)6]3+水解产生了黄色的[Fe(H2O)6-n(OH)n]3-n,故答案为:[Fe(H2O)6]3+水解产生了[Fe(H2O)6-n(OH)n]3-n;(2)FeCl3溶液呈黄色主要是发生:[Fe(H2O)6]3++4...
15.三氯化六氨合钴[Co(NH3)6]Cl3是一种重要的化工原料。利用含钴废料(含少量Fe、 Al等杂质)制取[Co(NH3)6]Cl3的工艺流程如图所示:盐①NaCIO3②Na2CO3NHCI溶液氨水HO等废料→酸浸除杂系列→CoCl2→混合氧化系列操作操作→[Co(NH3)6]Cl3↑滤渣滤渣活性炭已知:① “酸浸”过滤后的滤液中含有Co2+、 Fe2...
三氯化六氨合钴{[Co(NH3)6]Cl3}是合成其他含钴配合物的重要原料。工业上以水钴矿(主要成分为Co2O3,还含有少量的Fe2O3、Al2O3、MgO、CaO、SiO2)为原料制备三氯化六氨合钴晶体。 已知:①Co2O3具有很强的氧化性,其还原产物为Co2+;碱性条件下,Co2+能被O2氧化; ②25℃时相关物质的Ksp如表: 物质 Co...
都是三价铁，价电子是3d5，但是前一个是内轨杂化，5个电子排成2对1单；后者外轨杂化，5个电子自旋平行。前者是2价Co后者是3价的，价电子分别是3d7 3d6 两个都是内轨杂化，杂化后前者是3对1单后者是3对。网上的解释是扯淡的；配体都是成对的提供电子，所以配体有多少个根本不会影响单电子...
故答案为:Cu2++4NH3?H2O═[Cu(NH3)4]2++4H2O;(4)①1个H2O2中含有3个共价单键,即3个个σ键,所以1molH2O2分子含有3NA个σ键;故答案为:3NA;②C2H6分子中碳原子形成3个C-H,1个C-C双键,C原子杂化轨道数为(3+1)=4,C原子采取sp3杂化方式,故答案为:sp3;③H2O2分子间存在氢键,所以熔沸点比H2S高;...
(A) Ni(NH3)6 3+ > (B)Rh(NH3)6 3+ > (C) Co(NH3)6 3+ > (D) Fe(NH3)6 3+。亲，header-icon晶体场稳定化能是指在晶体场中配合物发生配位作用时，由于配位引起的电子的排布和电荷分布的变化而引起的能量变化。晶体场稳定化能的大小与配位离子的电子构型、配位数、配位方式等因素有关...