A.由图可知,Fe(NH3)2Cl2晶体中存在离子键、配位键、分子间作用力,具有分子晶体和离子晶体的特性,属于混合晶体,A正确;B.NH3与二价铁通过配位健形成[Fe(NH3)2]2+,B正确;C.Fe(NH3)2Cl2与水反应可以生成Fe(OH)2沉淀,方程式为Fe(NH3)2Cl2+2H2O=Fe(OH)2↓+2NH4Cl,C正确;D.Fe(NH3)2Cl2中[Fe(NH3)2...
解:A.由图可知,Fe(NH3)2Cl2晶体中存在离子键、配位键和分子间作用力,具有分子晶体和离子晶体的特性,属于混合晶体,故A正确;B.NH3分子中N原子含有孤电子对,Fe2+含有空轨道,则NH3与二价铁通过配位键形成[Fe(NH3)2]2+,故B正确;C.Fe(NH3)2Cl2与水反应的化学方程式为Fe(NH3)2Cl2+2H2O=Fe(OH)2↓+NH4Cl...
@化学反应助手fe(nh3)2cl2是混合晶体吗 化学反应助手 Fe(NH₃)₂Cl₂并不是典型的混合晶体,而是可以看作是一种配合物,也称为络合物。 配合物性质:Fe(NH₃)₂Cl₂中的Fe²⁺离子与两个NH₃分子和两个Cl⁻离子通过配位键和离子键相结合。这里的配位键是一种特殊的共价键,其中NH₃分子作为...
A. 漂白粉中加入浓盐酸:ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O B. 氯化铁溶液洗涤银镜:Fe3++Ag═Fe2++Ag+ C. 0.1 mol•L-1NH4HSO4溶液和0.1 mol•L-1NaOH等体积混合:NH4++H++2OH-═NH3•H2O+H2O D. 0.1 mol•L-1的NaAlO2溶液和0.15 mol•L-1的H2SO4溶液等体积混合:AlO2-+4H+═Al3++2H2O ...
2配位化合物的数量巨大,组成和结构形形色色,丰富多彩.请指出配合物的中心离子、配体、中心离子的电荷数和配位数( )A.、、+2、4B.、、+1、4C.、、+2、2D.、、+2、2 3大专化学题 求学霸帮忙配合物[Fe(NH3)2Cl2(H2O)2]NO3的系统命名为 ,中心离子为 ,配位原子为 ,配位数为 ,配体包括 。 4在配合...
现有NH3 、 F2 、 Cl2 、 Na 、 Fe 、 Na2O 、 Na2O2 、 SO2 、 CO2 、 NO2 等中学化学常见物质,根据它们与水是否发生氧化还原反应进行分类. 请回答下列问题: (1)图中所示的分类方法叫 . (2)淡黄色固体位于 组(填字母),1mol它与水反应转移电子 mol. (3)用电离方程式表示A组中溶解度较小的物质其...
向存在大量Na+、Cl-的溶液中通入足量的NH3后,该溶液中还可能大量存在的离子组是( ) A.K+、Br-、CO32- B.Al3+、H+、MnO4- C.NH4+、Fe3+、SO42- D.Ag+、Cu2+、NO3- 试题答案 A 【解析】 试题分析:A、在碱性条件下离子之间不发生任何反应,可大量共存,故A正确;B、Al3+、H+与OH-反应,不能...
② 3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2中氧化剂为Cl2,还原剂为NH3,物质的量之比为3∶2,质量之比为3×71∶2×17=213∶34,故答案为:213∶34;Ⅲ.根据反应Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+,可知氧化性:Ce4+>Fe3+,根据反应Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+,可知氧化性:Fe3+>Sn4+,所以Ce4+、Sn4+、Fe3+三种离子的氧化性由强到...
2五 配平下列化学方程式 (每1分,共6分)⑴NH3 +CI2 === N2 + NH4Cl⑵FeS2 +O2=== Fe2O3 + SO2⑶C3H8 +O2 === CO2 + H2O⑷N2O3 +Fe === Fe3O4 + N2⑸FeS2+O2===Fe2O3+SO2⑹Al(OH)3+H2SO4===Al2(SO4)3+H2O 3五 配平下列化学方程式 (每1分,共6分)⑴ NH3 + CI2 ===...
配平下列反应的化学方程式:(1) NH3+ Cl2-- N2+ HCl(2) C2H2+ O2 -- CO2+ H2O(3) Fe2O3+ CO -- Fe+ CO2