【题目】有机化学已知配离子[Co(NH3)6]3+属内轨型配合物,则下述关于配合物的中心离子杂化方式及配离子的空间构型正确的是___。 A. SP3d2杂化,正八面体 B.d2SP3杂化,正八面体 C. SP3d2杂化,三方棱柱体 D. d2SP3杂化,四方锥 相关知识点: 物质结构与性质 分子结构与性质 杂化轨道和配合物 杂化轨道...
结果一 题目 [Co(NH3)6]3+为什么是低自旋 [Fe(H2O)6] 2+为什么高自旋? 答案 NH3的场强比水大,因此分裂能大于成对能,采取的是低自旋而水的场强不大,因此分裂能小于成对能,采取的是高自旋最好配合磁性大小相关推荐 1[Co(NH3)6]3+为什么是低自旋 [Fe(H2O)6] 2+为什么高自旋?
解答:解:Co3+含有空轨道、氨气分子中N原子含有孤电子对,Co3+和氨气分子能形成配合物,配离子没有氧化性,Co3+浓度越大其氧化性越强,形成配合物[Co(NH3)6]3+后,大大降低了Co3+的浓度,所以[Co(NH3)6]3+不能氧化Cl-, 答:形成配合物[Co(NH3)6]3+后,大大降低了Co3+的浓度,故[Co(NH3)6]3+不能氧...
［Co(NH3)6]Cl3，橙黄色晶体；三氯化五氨·水合钴（Ⅲ），Cl3，砖红色晶体；二氯化氯·五氨合钴...
【答案】：根据题意，μ=0即，n=0，配位后没有成单电子存在，配位时原有的4个成单电子两两配对，Co3+采取d2sp3杂化，形成内轨型配合物，由于没有成单电子存在，该配合物表现出抗磁性。
物质结构与性质 分子结构与性质 杂化轨道和配合物 杂化轨道理论 利用杂化轨道理论判断化学键的杂化类型 试题来源: 解析 解:选C 。 CO3+价电子构型是3d6, 由磁矩μ=可以推断:该配合物中没有未成对的电子,在形成配合物时CO3+3d轨道上的电子先经过重排,再采取d2sp3轨道杂化,与配体成键。反馈 收藏 ...
百度试题 题目27元素Co的[Co(NH3)6]3+是内轨型配合物,则中心离子未成对电子数和杂化轨道类型是( ) A. 4,sp3d2 B. 0,sp3d2 C. 4,d2sp3 D. 0,d2sp3 相关知识点: 试题来源: 解析 (D) null 反馈 收藏
已知[CO(NH3)6]3+的立体结构如图,其中数字处的小圆圈表示NH3分子,且相邻的NH3分子间的距离相等,CO3-离子位于八面体的中心,若其中两个NH3被Cl取代,所形成的[CO(NH3)4Cl2]-( ) A.2 种 B.3 种 C.4 种 D.5种 试题答案 在线课程 分析:该结构在正八面体,属于对称结构,2,3,5,6四个位置为等效位置...
C [Co(NH 3 ) 6 ] 3+ 呈正八面体结构,有六个顶点，四个NH 3 分子呈正方形，Co原子在正方形中心，另外两个NH3分子分别在正方形正上方和正下方，组成正八面体。两个NH 3 分子分别被Cl-和H 2 O取代，形成[Co(NH 3 ) 2 Cl 2 (H 2 O) 2 ] 3+ ，六个顶点，有三种基团，设为...
解答解:[Co(NH3)6]3+呈正八面体结构,正八面体六个顶点的位置是对称等同的,选取其中一个取代,剩余位置有两种,所以二元取代产物也就是两种,故选A. 点评本题考查了取代物的种类,明确该离子的结构、等效位置是解本题关键,难度较大. 练习册系列答案