4.[Fe(NH3)6]2+的磁矩为5.2BM,这个配离子中Fe2+所采用的杂化方式是配子的几何构型是,配合物是(“内轨型”或“外轨型”)配合物,配合物的晶场稳定化能CF
76.[Fe(NH3)6]2+的磁矩为5.2BM,这个配离子中Fe2+所采用的杂化方式是子的几何构型是合物是(“内轨型”或“外轨型”)配合物,配合物的晶体场稳定化能CFS
B. 由H2、I2、HI三种气体组成的平衡体系加压后颜色变深 C. 使用铁触媒,有利于N2和H2的混合气体合成NH3 D. 实验室常用排饱和和食盐水法收集Cl2 8.“绿色试剂”双氧水既可作氧化剂,又可作还原剂.酸性高锰酸钾溶液能与双氧水发生如下反应:2KMnO4+5H2O2+3H2SO4→2MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H2O①上述反应中,还原...
(2)Fe3+完全沉淀的PH为3.4,所以加入氧化铁调节PH为3.5,析出的滤渣1的主要成份为Fe(OH)3。 (3) NaHSO3与Cr2O72-发生反应的方程式为3HSO3-+Cr2O72-+5H+= 2Cr3++ 3SO42-+4H2O,Cr2O72-是氧化剂,HSO3-是还原剂,物质的量之比1:3。 (4)沉镍是把[Ni(NH3)6]2+转化为NiS沉淀,离子方程式为:[...
【答案】1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6sp2、sp37NA(或7×6.02×1023)C<O<NN2三角锥形NH3>PH3NH3分子间存在氢键12 【解析】(1)Fe是26号元素,根据核外电子排布规律,可以写出其基态Fe2+核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6,答案为:1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6 ...
(2)26号元素Fe基态原子的价层电子轨道表示式是(3)24Cr的价层电子排布式为3d54s1_,在元素周期表中位于d_区(填“s” “p” “d”或“ds” )。(4)NH3分子中,与N原子相连的H显正电性。分析电负性大小关系为N H(填“ ”“ ”或“ =” )。(5)Mg的第一电离能 I_1(Mg)=738 kJ/mol,Al的第一...
以铁、硫酸、柠檬酸、双氧水、氨水等为原料可制备柠檬酸铁铵[(NH4)3Fe(C6H5O7)2]。(1)Fe基态核外电子排布式为 。(2)写出下列微粒电子式:N2 NH3 NH4Cl (3) C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为 。(4)N、O、H元素的电负性由大到小的顺序为 。 相关知识点: 试题来源: 解析 (1)1s22s...
C.[AlF6]3-、[AlBr6]3-,中心离子都为Al3+,前者是F原子提供孤电子对,前者是F原子Br原子提供孤电子对,F的电负性大于Br,所以后者比前者配位键牢固,故C错误; D.[Cu(NH3)4]2+、[Zn(NH3)4]2+,配体都是NH3,中心离子前者是Cu2+,前者是Zn2+,Cu2+的半径小于Zn2+,所以前者比后者配位键牢固,故D正确;...
已知尿素的结构式为:尿素可用于制有机铁肥.主要代表物有三硝酸六尿素合铁(Ⅲ).化学式为[Fe3.(1)C.N.O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 ,电负性由大到小顺序是 .(2)尿素分子中C和N原子的杂化方式分别是 . .(3)NH4+中H-N-H键角比NH3中H-N-H键角大.原因为 .(4)美国科
(4)[Ni(NH3)6]2++S2NiS↓+6NH3 (5)CaF2 (6)3.8符合 【解析】酸洗废液中含有Fe3+、Ni2+、 、F和 ,加入浓硫酸减压蒸馏,可以使低沸点的酸硝酸挥发出来;Fe3+完全沉淀的pH为3.4,所以加入氧化铁调节pH为3.5,可分离出Fe(OH)3;NaHSO3具有还原性,加入NaHSO3把具有氧化性的还原为Cr3+;加入足量氨水Cr3+生成Cr...