76.[Fe(NH3)6]2+的磁矩为5.2BM,这个配离子中Fe2+所采用的杂化方式是子的几何构型是合物是(“内轨型”或“外轨型”)配合物,配合物的晶体场稳定化能CFS
B. 由H2、I2、HI三种气体组成的平衡体系加压后颜色变深 C. 使用铁触媒,有利于N2和H2的混合气体合成NH3 D. 实验室常用排饱和和食盐水法收集Cl2 8.“绿色试剂”双氧水既可作氧化剂,又可作还原剂.酸性高锰酸钾溶液能与双氧水发生如下反应:2KMnO4+5H2O2+3H2SO4→2MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H2O①上述反应中,还原...
三氯化六氨合钴{[Co(NH3)6]Cl3}是合成其他含钴配合物的重要原料。工业上以水钴矿(主要成分为Co2O3,还含有少量的Fe2O3、Al2O3、MgO、CaO、SiO2)为原料制备三氯化六氨合钴晶体。 已知:①Co2O3具有很强的氧化性,其还原产物为Co2+;碱性条件下,Co2+能被O2氧化; ②25℃时相关物质的Ksp如表: 物质 Co...
Fe(NH3)2(SO4)2·6H2O的摩尔质量和分子量为{1,数字}。由Fe(NH3)2(SO4)2·6H2O组成 元素标志原子质量原子#质量百分比 鐵 Fe 55.845 g/mol 1 14.3147% 氮 N 28.0134 g/mol 2 7.1807% 氫 H 18.1429 g/mol 18 4.6506% 硫 S 64.13 g/mol 2 16.4384% 氧 O 223.9916 g/mol 14 57.4156% Fe(NH3...
【题目】从镍钼矿渣(主要含有MoO3、NiO、MgO和Fe2O3)中提取元素,其主要工业流程如图: 已知:①MoO3难溶于水,可溶于强碱溶液。 ②Fe2O3、MgO不溶于NH4Cl—氨水混合液,NiO可溶于NH4Cl—氨水混合液生成[Ni(NH3)6]2+。 ③已知部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见下表: ...
三氯化六氨合钴(III){[Co(NH3)6]C13}是合成其他含钴配合物的重要原料。工业上以水钴矿(主要成分为Co2O3,还含有少量的Fe2O3、Al2O3、MgO、CaO、SiO2)为原料制备三氯化六氨合钴晶体。 已知:①Co2O3具有很强的氧化性,其产物为Co(Ⅱ);碱性条件下,Co(Ⅱ)能被O2氧化:[Co(NH3)6]Cl3易溶于热水,...
常温下,将等浓度的FeSO4和(NH4) 2SO4两种浓溶液混合可制得一种晶体,该晶体是分析化学中常用的一种还原剂,其强热分解反应化学方程式:2(NH4)2Fe(SO4)2·6H2OFe2O3+2NH3↑+N2↑+4SO2↑+17H2O,下列说法正确的是 A.1 mol摩尔盐强热分解时转移电子的物质的量为8NA B.该反应中氧化产物是N2、NH3,还原产物...
(2)制备Fe(OH)3, 需向铁盐溶液中加入NaOH溶液; (3)①根据图示仪器确定其名称; ②低于100℃的加热,用水浴加热;温度过高,会使得氨水中的NH3逸出; ③尾气吸收过程中应注意防止倒吸; (4)结晶后需过滤、洗涤、干燥。 (1)“氧化”时,ClO3-将溶液中的Fe2+氧化成Fe3+, 自身还原为Cl-;反应过程中,Fe由+2价...
Fe(NH3)2(SO4)2·6H2O的摩尔质量和分子量为{1,数字}。 由Fe(NH3)2(SO4)2·6H2O组成 元素标志原子质量原子#质量百分比 鐵 Fe 55.845 g/mol 1 14.3147% 氮 N 28.0134 g/mol 2 7.1807% 氫 H 18.1429 g/mol 18 4.6506% 硫 S 64.13 g/mol 2 16.4384% 氧 O 223.9916 g/mol 14 57.4156% Fe(NH...
【答案】：NH3；[Fe(H2O)6]3+NH3；[Fe(H2O)6]3+