试题分析:(1)非金属性越强,电负性越强。同主族自上而下非金属性逐渐减弱,因此电负性减弱,故卤族元素F、Cl、Br、I的电负性由小到大的顺序是I<Br<Cl<F。 (2)Br元素的原子序数是35,则根据构造原理可知,其原子的核外电子排布式为1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 5 或[Ar]3d 10 4s 2...
解析:(1)电负性与非金属性强弱一致,F、Cl、Br、I的非金属性依次减弱,故电负性逐渐减小。(3)BeCl2中心原子Be的价层电子对数为(2+2)/2=2,为sp杂化,分子构型为直线形。BF3的价电子对数为(3+3)/2=3,故为sp2杂化,分子构型是平面三角形,F—B—F键的键角为120°。(4)CCl4中C的价层电子对数为(4+4)/2...
(1)同主族元素的电负性大小存在一定的规律,卤族元素F,Cl,Br,I的电负性由小到大 的顺序是___; (2)Br原子的核外电子排布式为___; (3)用价层电子对互斥理论判断BeCl2的构型为___,BF3分子中B﹣F键的键角为___; (4)CCl4分子中碳原子的杂化方式为___,NF3分子的空间构型为___; (5)F、Mg、K三种...
(1)同主族自上而下电负性减弱,故电负性I<Br<Cl<F,故答案为:I<Br<Cl<F;(2)Br原子的核外电子排布式为:[Ar]3d104s24p5,故答案为:[Ar]3d104s24p5;(3)BeCl2中Be是sp1杂化,是直线型结构,两个Be-Cl键... (1)同主族自上而下电负性减弱;(2)溴原子序数为35;(3)价层电子对互斥理论认为:分子的立体...
(1)非金属性越强,电负性越大,即电负由小到大的顺序是I Br Cl F;(2)Br是第四周期元素,其M层电子排布式为3s23p63d10(3)BeCl2中含有的孤对电子对数是(2-2×1)/2=0,所以BeCl2是直线型。BF3是平面正三角型,键角是120。(4)CCl4是正四面体,C原子采取的是sp3杂化;N原子含有孤对电子对数是=(5-3×1)...
(1)同主族自上而下电负性减弱,故电负性I Br Cl F,故答案为:I Br Cl F; (2)Br原子的核外电子排布式为:[Ar]3d^(10)4s^24p^5,故答案为:[Ar]3d^(10)4s^24p^5; (3)BeCl_2中Be是sp^1杂化,是直线型结构,两个Be-Cl键间的夹角为180°,BF_3分子的中心原子B原子上含有3个σ 键,中心原子上的...
卤族元素是典型的非金属元素,包括F、Cl、Br、I等。请回答下列问题:(1)同主族元素的电负性大小存在一定的规律,卤族元素F、Cl、Br、I的电负性由小到大的顺序是___
试题分析:(1)非金属性越强,电负性越强。同主族自上而下非金属性逐渐减弱,因此电负性减弱,故卤族元素F、Cl、Br、I的电负性由小到大的顺序是I<Br<Cl<F。 (2)Br元素的原子序数是35,则根据构造原理可知,其原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p5或[Ar]3d104s24p5。 (3)根据价层电子对互斥理论...
卤族元素是典型的非金属元素,包括F、Cl、Br、I等。请回答下列问题:(1)同主族元素的电负性大小存在一定的规律,卤族元素F、Cl、Br、I的电负性由小到大的顺序是___。(2)不同
(1)同主族元素的电负性大小存在一定的规律,卤族元素F、Cl、Br、I的电负性由小到大 的顺序是 (2)Br原子的核外电子排布式为 .(3)用价层电子对互斥理论判断BeCl2的构型为 ,BF3分子中B-F键的键角为 (4)CCl4分子中碳原子的杂化方式为 ,NF3分子的空间构型为 .(5)F、Mg、K三种元素形成的晶体晶胞结构如图...