百度试题 结果1 题目(5)卤族元素 F 、Cl、Br、I的电负性由小到大的顺序是IBrClF 相关知识点: 试题来源: 解析 答案见上(5)同主族元素从上到下电负性减小。 反馈 收藏
百度试题 结果1 题目(5)卤族元素F、Cl、Br、I的电负性由小到大的顺序是 相关知识点: 试题来源: 解析 (5)卤族元素F、Cl、Br、I的电负性由小到大的顺序是IBrCIF 反馈 收藏
元素电负性大小顺序图为：F>O>Cl>N>Br>I>S>C>H>K>Na>Li，同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性减小。电负性也可以用来判断化合物中元素化合价的正负，电负性数值小的元素在化合物吸引电子的能力弱，元素的化合价为正值；电负性大的元素在化合物中吸引电子的能力强，元素的化合价为负值。...
(1)同主族自上而下,电负性减弱,故电负性I<Br<Cl<F,故答案为:I<Br<Cl<F; (2)Br原子的核外电子排布式为:[Ar]3d104s24p5(或1s22s22p63s23p63d104s24p5),故答案为:[Ar]3d104s24p5(或1s22s22p63s23p63d104s24p5); (3)BeCl2中Be原子上含有2个σ 键,孤电子对数=(a-xb)=(2-2×1)=0,Be...
(1)同主族自上而下电负性减弱,故电负性I<Br<Cl<F,故答案为:I<Br<Cl<F;(2)Br原子的核外电子排布式为:[Ar]3d104s24p5,故答案为:[Ar]3d104s24p5;(3)BeCl2中Be是sp1杂化,是直线型结构,两个Be-Cl键... (1)同主族自上而下电负性减弱;(2)溴原子序数为35;(3)价层电子对互斥理论认为:分子的立体...
试题分析:(1)非金属性越强,电负性越强。同主族自上而下非金属性逐渐减弱,因此电负性减弱,故卤族元素F、Cl、Br、I的电负性由小到大的顺序是I<Br<Cl<F。 (2)Br元素的原子序数是35,则根据构造原理可知,其原子的核外电子排布式为1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 5 或[Ar]3d 10 4s 2...
请回答下面有关问题OK(1)同主族元素的电负性大小存在一定的规律,卤族元素F、Cl、Br、I的电负性由小到大的顺序是o(2)Br原子的核外电子排布式为3)用价层电子对互斥理论判断 BeCl_2 的构型为BF_3 分子中B-F键的键角为(4) CCl_4 分子中碳原子的杂化方式为__, NF_3 分子的空间构型为(5)F、Mg、K...
卤族元素是典型的非金属元素,包括F、Cl、Br、I等。请回答下列问题:(1)同主族元素的电负性大小存在一定的规律,卤族元素F、Cl、Br、I的电负性由小到大的顺序是___。(2)不同
F.Cl.Br.I电负性逐渐减小，即非金属性逐渐减弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，但氢化物酸性却是增强的。可以这么理解：HF.HCl.HBr.HI中键长不断增大，键能不断减小，所以键的稳定性减弱，易断裂，即在水中易电离，酸性逐渐增大。
因此可以认为,Br离子电负性较Cl为高。 在卤素和氯离子相互作用的情况下,Br的电负性表现出的强烈的分散性是它的特点。这意味着卤素比氯离子更容易在气相中凝结,对溶液中的溶气产生影响。另一方面,Cl的强烈结合力、范围优势和分子的稳定性使它在气相中自发配位,将不被分散在溶液中,因而极大地降低了卤素的溶解度。