同主族自上而下非金属性逐渐减弱,因此电负性减弱,故卤族元素F、Cl、Br、I的电负性由小到大的顺序是I<Br<Cl<F。 (2)Br元素的原子序数是35,则根据构造原理可知,其原子的核外电子排布式为1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 5 或[Ar]3d 10 4s 2 4p 5。 (3)根据价层电子对互斥理论...
卤族元素是典型的非金属元素,包括F、Cl、Br、I等。请回答下列问题:(1)同主族元素的电负性大小存在一定的规律,卤族元素F、Cl、Br、I的电负性由小到大的顺序是___
下列元素的电负性大小顺序正确的是( )。 A、 C>N>O>F B、F>Cl>Br>I C、 Si>P>S>Cl D、Te>Se>S>O 点击查看答案&解析手机看题 你可能感兴趣的试题 单项选择题 我国第一颗原子弹于 ( ) 爆炸成功。 A. 1963 年 B. 1964 年 C. 1965 年 D. 1966 年 点击查看答案&解析手机看题 单...
2. 为什么顺序是 F>Cl>Br>I?氟（F）电负性最高，强吸电子效应使得中间体或过渡态的负电荷被极大地...
F.Cl.Br.I电负性逐渐减小，即非金属性逐渐减弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，但氢化物酸性却是增强的。可以这么理解：HF.HCl.HBr.HI中键长不断增大，键能不断减小，所以键的稳定性减弱，易断裂，即在水中易电离，酸性逐渐增大。
百度试题 结果1 题目(5)卤族元素F、Cl、Br、I的电负性由小到大的顺序是 相关知识点: 试题来源: 解析 (5)卤族元素F、Cl、Br、I的电负性由小到大的顺序是IBrCIF 反馈 收藏
百度试题 结果1 题目(5)卤族元素 F 、Cl、Br、I的电负性由小到大的顺序是IBrClF 相关知识点: 试题来源: 解析 答案见上(5)同主族元素从上到下电负性减小。 反馈 收藏
按F-Cl-Br-I顺序,下列性质递变规律不正确的是()A.X-离子半径:F-﹤Cl-﹤Br-﹤I- B.电负性:F>Cl>Br>I C.电子亲和能:F>Cl>Br>I D.X-离子水和热(绝对值):F->Cl->Br->I-查看答案更多“按F-Cl-Br-I顺序,下列性质递变规律不正确的是()”相关的问题 第...
(1 )同主族元素的电负性大小存在一定的规律,卤族元素 ( F、Cl、Br、I )中,电负性最大的是F. (2 )不同卤素原子之间可形成卤素互化物,如 IBr、BrI3、BrF5、IF7等.卤素互化物中的化学键类型有AD (填字母). A.极性键 B.非极性键 C.离子键 D.σ键 ...