偶极矩不就是反应键的极性强弱的么? 答案 正、负电荷中心间的距离r和电荷中心所带电量q的乘积,叫做偶极矩μ=r×q.它是一个矢量,方向规定为从负电荷中心指向正电荷中心.C-F的偶极矩反而比C-Cl小是因为,C-F的r比C-Cl小,电负性是元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度,而F与Cl的q是一样的,与电负性...
电负性F 4.0N 3.0O 3.5Cl 3.0实际上这些只是近似值C-N 和C-Cl 的差值都是近似0.5而NCl3中 Cl显负价所以Cl的电负性大于N的电负性所以极性的大小为 C-F C-O C-Cl C-N 相关推荐 1C-F C-N C-O C-Cl 按共价键极性由大到小排序?共价键极性只与电负性差值有关 可是 C-N C-Cl的差值都是0.怎么比...
题目二、键的极性对化学性质的影响1.键的极性对物质的化学性质有重要影响如 H_2 O、C2H5OH、CH3COOH、H2CO3同样含有羟基,但活泼性不同,羟基氢电离程度 CH_3COOHH_2CO_3H_2OC_2H_5OH 。2.羧酸的酸性羧基可电离出 H而呈酸性。羧酸的酸性可用pK。的大小来衡量,pK。越小,酸性越...
A.F—F键的键能小于Cl—Cl键的键能 B.H—F键的极性强于H—Cl键的极性 C.ClF3中F呈—1价,C呈+3价 D.AlF3属于离子化合物,AlCl3属于共价化合物 23-24高二上·北京·阶段练习查看更多[1] 更新时间:2023/12/13 08:37:06 【知识点】元素性质与电负性的关系解读键能、键长、键角及应用解读 ...
A.F—F键的键能小于Cl—Cl键的键能 B.氟元素无正化合价而氯元素有正化合价 C.氟化氢分子的极性强于氯化氢分子的极性 D. 可以从熔融的氯化钠中置换出 23-24高二上·安徽马鞍山·期末查看更多[1] 更新时间:2024/05/09 19:19:25 【知识点】元素性质与电负性的关系解读键能、键长、键角及应用解读 ...
故答案为:C-F C-O C-N C-Br;(2)形成共价键的非金属原子之间电负性差别越大,共价键的极性越大,电负性由大到小的顺序为:F O N C,故共价键的极性由强到弱的顺序为:H-F H-O H-N H-C,故答案为:H-F H-O H-N H-C;(3)N与H,Cl与C,I与H,C与H电负性差异逐渐减小,键的极性逐渐减小,且N与...
下列事实不能通过比较Cl和F的电负性解释的是A. 键能:F―F<Cl―ClB. :三氟乙酸>三氯乙酸C. 分子极性:D. 键角:
键的极性与电负性的关系在共价化合物中由于不同元素的原子吸引电子的能力不同共用电子对就必然或多或少地偏向于对它吸引力较大的那个原子所以形成的键就具有不同程度的极性 键的极性与电负性的关系 在共价化合物中,由于不同元素的原子吸引电子的能力不同,共用电子对就必然或多或少地偏向于对它吸引力较大的那个...
下列事实不能通过比较Cl和F的电负性解释的是A.键能:F―F<Cl―ClB.:三氟乙酸>三氯乙酸C.分子极性:D.键角:-e卷通组卷网
当化合物中原子的电负性差距足够达到使原子成为离子,即其能带完整的正电荷或负电荷,离子性就大于共价性.你可以这样做一简单的理解,至于1.7这个数字具体是哪来的,我也不是很清楚,估计是某种规定,即化学家“规定”:电负性差大于1.7时,可认为是离子键,小于1.7时为共价键.因为化合物中只要是极性的,偶极矩不为零,...