已知Cl2与Br-、I-可发生反应:Cl2+2I-=I2+2Cl-、Cl2+2Br-=Br2+2Cl-,且Br-、I-的还原性强弱顺序为:I-〉Br-。 某溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量依次为0.2mol、0。4mol、0.6mol, 欲使其Cl-、Br-、I-的物质的量比为1︰1︰1,需通入Cl2,那么通入Cl2的物质的量是原溶液中I-物质的量的...
答案 氯气和水的反应本质上是和氢氧根的反应,因此从还原能力上看,不如和溴离子的反应优先 相关推荐 1关于氯气与溴离子溶液的反应.氯气是先和水反应还是先和溴离子反应是cl2和br-反应 2 关于氯气与溴离子溶液的反应. 氯气是先和水反应还是先和溴离子反应 是cl2和br-反应 反馈...
氯气是先和水反应还是先和溴离子反应是cl2和br-反应 扫码下载作业帮搜索答疑一搜即得 答案解析 查看更多优质解析 解答一 举报 氯气和水的反应本质上是和氢氧根的反应,因此从还原能力上看,不如和溴离子的反应优先 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答...
时,Cl与Fe 和Br一反应的先后顺序是“C1先 与Fe“反应、后与Br一反应”。同时该反应的产物 及产物的比例均会随反应物用量比例的变化而变 化:当n(CI2):n(FeBr2)≤1:2时,只有Fe被Cl2 部分或全部氧化。当1:2 3:211{,Fe全部被Cl氧化、Br一部分被cl:氧化。
它会优先和水反应2F2+2H2O=4HF+O2,所以不会置换,而CL2则不会,它没有Cl2分子能一定量存在于水溶液中与I-反应：Cl2+2I-=2Cl-+I2（I2较多时
地球上99%的溴元素以Br-的形式存在于海水中,所以人们也把溴称为“海洋元素”,从海水中提取溴,一般要经历浓缩、氧化和提取三个步骤。 (1)可用___的方法浓缩海水。 (2)向浓缩后的海水中通入Cl2将海水中的溴化物氧化,其离子方程式为___。 (3)通过上述...
故答案为:Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO,增大c(H+),平衡逆向移动,抑制Cl2与水的反应; ②氧化还原反应中,Br的化合价升高值为5,氧化还原反应中的价态律,所以所的产物是﹣1价的溴离子,Br元素化合价降低值为1,根据电子守恒,所以溴酸钾的前边系数是1,产物还有5mol的NaBr,溴单质系数是3,根据钠元素守恒,碳酸钠的系...
1由反应Cl2+2Br-=2Cl-+Br2,说明( )A.Cl2比Br2的氧化性强B.Cl-比Br2的氧化性强C.Cl-与Br-的还原性强D.Br-比Cl-的还原性强 2由反应Cl2+2Br-=2Cl-+Br2,说明( ) A. Cl2比Br2的氧化性强 B. Cl-比Br2的氧化性强 C. Cl-与Br-的还原性强 D. Br-比Cl-的还原性强 3由反应Cl2+2B...
A.反应(Ⅰ)中HCl是氧化剂 B.反应(Ⅱ)中Cl2发生氧化反应 C.还原性:CoCl2>HCl>I2 D.氧化性:Co2O3>Cl2>HIO3 点击查看答案 第4题 Cl2用来消毒生活用水的原因是 A.Cl2能杀灭细菌 B.Cl2有毒 C.Cl2是氧化性很强的气体 D.Cl2与水反应生成HClO有强氧化性,可杀灭水中细菌 ...
解答:解:在自发进行的氧化还原反应中,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,还原剂的还原性大于还原产物的还原性,反应Cl2+2Br-=2Cl-+Br2中,Cl元素的化合价由0价变为-1价,溴元素的化合价由-1价变为0价,所以氯气是氧化剂,溴离子是还原剂,氯离子是还原产物,溴是氧化产物,则氧化性:Cl2>Br2,还原性:Br->Cl-...