已知Cl2与Br-、I-可发生反应:Cl2+2I-=I2+2Cl-、Cl2+2Br-=Br2+2Cl-,且Br-、I-的还原性强弱顺序为:I-〉Br-。 某溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量依次为0.2mol、0。4mol、0.6mol, 欲使其Cl-、Br-、I-的物质的量比为1︰1︰1,需通入Cl2,那么通入Cl2的物质的量是原溶液中I-物质的量的...
答案 氯气和水的反应本质上是和氢氧根的反应,因此从还原能力上看,不如和溴离子的反应优先 相关推荐 1关于氯气与溴离子溶液的反应.氯气是先和水反应还是先和溴离子反应是cl2和br-反应 2 关于氯气与溴离子溶液的反应. 氯气是先和水反应还是先和溴离子反应 是cl2和br-反应 反馈...
答案解析 查看更多优质解析 解答一 举报 Br与KI反应:Br2 + 2 KI === I2 + 2 KBr FeCl2与Cl2反应方程式:2 FeCl2 + Cl2 === 2 FeCl3理解请及时采纳! 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 更多答案(4) 相似问题 FECL2和CL2反应的离子方程式 FeCl2和KI化学反应方程式 Cl2和FeCl2反应方程式?FeBr2和...
Br与KI反应：Br2 + 2 KI === I2 + 2 KBr FeCl2与Cl2反应方程式：2 FeCl2 + Cl2 === 2 FeCl3 理解请及时采纳!
它会优先和水反应2F2+2H2O=4HF+O2,所以不会置换,而CL2则不会,它没有Cl2分子能一定量存在于水溶液中与I-反应：Cl2+2I-=2Cl-+I2（I2较多时
更多“已知Cl2与Br-、I-可发生反应:Cl2+2I-=I2+2Cl-、Cl2+2Br-=Br2+2Cl-,且Br-、I-的还原性强弱顺序为:I->”相关的问题 第1题 已知EΘ(Cl2/Cl-)=1.36V和酸性溶液中钛的元素电势图为,则在水溶液中Ti+___发生歧化反应。当金属钛与H+(aq) 已知E...
化学性质氯、溴、碘元素原子结构的共同点是最外层都有7个电子,容易得到1个电子形成稳定结构,因此它们的化学性质比较相似。(1)与非金属反应(2)与金属反应(3)Cl2、Br
时,Cl与Fe 和Br一反应的先后顺序是“C1先 与Fe“反应、后与Br一反应”。同时该反应的产物 及产物的比例均会随反应物用量比例的变化而变 化:当n(CI2):n(FeBr2)≤1:2时,只有Fe被Cl2 部分或全部氧化。当1:2 3:211{,Fe全部被Cl氧化、Br一部分被cl:氧化。
解答:解:在自发进行的氧化还原反应中,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,还原剂的还原性大于还原产物的还原性,反应Cl2+2Br-=2Cl-+Br2中,Cl元素的化合价由0价变为-1价,溴元素的化合价由-1价变为0价,所以氯气是氧化剂,溴离子是还原剂,氯离子是还原产物,溴是氧化产物,则氧化性:Cl2>Br2,还原性:Br->Cl-...
ⅱ.①氯气的溶解平衡为:Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO,若增大c(H+),平衡逆向移动,会抑制Cl2与水的反应,提高Cl2的利用率, 故答案为:Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO,增大c(H+),平衡逆向移动,抑制Cl2与水的反应; ②氧化还原反应中,Br的化合价升高值为5,氧化还原反应中的价态律,所以所的产物是﹣1价的溴离子,Br元素...