Cl?与碱性溶液里的CN?离子的反应方程式为：Cl? + CN? + 2OH? → 2Cl? + CNO? + H?O。该反应可以分解为以下几个步骤来理解：氯气的参与：Cl?作为反应物，在碱性条件下参与反应。离子的置换：Cl?分子接受电子成为Cl?离子，同时CN?离子中的一个电子被Cl?夺取，形成CNO?离子。氢氧根离子的作用：2OH?作为碱性溶液
在氧化还原反应中,常用Cl2氧化污水中的有毒物质CN-,可得到CO2与N2,反应的Cl2与CN-的物质的量之比为5:2该反应的离子方程式是
CN- + Cl2 + H2O = CNO- + 2H+ + 2Cl-
试题分析:一定条件下,氯气和CN-反应生成无毒气体,则根据原子守恒可知无毒气体应该是氮气和CO2,则反应的离子方程式为4H2O+5Cl2+2CN-=N2+2CO2+8H++10Cl-。则A.CN-中氮元素是—3价,则碳元素的化合价为+2价,A正确;B.根据以上分析可知该反应的产物之一是无毒的N2,B正确;C.根据方程式可知只有氯气是氧化剂,当...
工业上常用氯氧化法处理含氰(CN-)废水.一定条件下.氯气和CN-反应生成无毒气体.下列说法不正确的是 A.CN-中碳元素的化合价为+2 B.该反应的产物之一是无毒的N2 C.当1 mol CN-参与反应时.转移3 mol e- D.处理含0.1 mol CN-的废水.理论上需要消耗标准状况下Cl2的体积为
在水处理过程中，采用氯气（Cl2）作为氧化剂，可以有效去除污水中含有的有毒物质氰化物（CN-）。通过这一反应，氯气能将氰化物转化为无害的二氧化碳（CO2）和氮气（N2），从而净化水质。具体反应方程式如下：5 Cl2 + 2 CN- + 4 H2O = 2 CO2 + N2 + 8 H+ + 10 Cl- 在这个氧化还原反应中，...
含氰化物的废液乱倒或与酸混合,均易生成有剧毒且易挥发的氰化氢。工业上常采用碱性氯化法来处理高浓度氰化物污水,发生的主要反应为:CN-+OH-+Cl2→CO2+N2+Cl-+H2O(未配平)。下列说法错误的是(其中 NA表示阿伏加德罗常数的值)( ) A. Cl2是氧化剂,CO2和N2是氧化产物 B. 上述离子方程式配平后,氧化剂、还原...
故答案为:HgCl2、Hg(CN)2;(2)(CN)2的结构简式为N≡C-C≡N,C的杂化方式为sp杂化,所以(CN)2的空间构型是直线形;1mol(CN)2分子中σ键为3mol,故答案为:N≡C-C≡N;直线型;3;(3)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O,类比氯气与NaOH反应,(CN)2与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为(CN)2+2OH-=CN-+CNO-+...
4.工业上常用氯氧化法处理含氰(CN-)废水,反应原理为液氯在碱性条件下可以先将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一):KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O;氰酸盐再进一步被液氯氧化为无毒气体.下列说法不正确的是( ) A.KCN 与KOCN中氮元素的化合价均为-3价 ...
故答案为:MnO2+4HCN═Mn(CN)2+(CN)2↑+2H2O (2)氯气与氢氧化钠发生歧化反应反应:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,则(CN)2与氢氧化钠溶液反应方程式:(CN)2+2KOH═KCN+KOCN+H2O; 故答案为:(CN)2+2KOH═KCN+KOCN+H2O; 点评本题考查了化学方程式的书写,准确把握题干信息,熟悉氯气的性质及发生的反应是解题...