【题文】含氰化物的废液乱倒或与酸混合,均易生成有剧毒且易挥发的氰化氢。工业上常采用碱性氯化法来处理高浓度氰化物污水,发生的主要反应为CN- OH- Cl2CO2 N2 C
处理含氰(CN-)废水涉及以下反应,其中无毒的OCN-中碳元素为+4价。CN-+OH-+Cl2→OCN-+Cl-+H2O(未配平) 反应Ⅰ2OCN-+4OH-
解答解:(1)氯气将CN-氧化成无污染的气体,反应生成二氧化氮、氮气,氯气被还原为离子,反应离子方程式为:2CN-+8OH-+5Cl2═2CO2+N2↑+10Cl-+4H2O, 设处理35吨NaCN,理论上需要液氯x吨,则: 2NaCN+8NaOH+5Cl2═2CO2+N2↑+10NaCl+4H2O 98 355
氰化物有剧毒,在碱性条件下可用如下方法进行处理:2CN-+12OH-+5Cl2=2CO 2−3+N2+10Cl-+6H2O,则下列判断中,不正确的是( )A.上述反应中的氧化剂是Cl2B.该反应过程中只有氮元素被氧化C.
氰化物有剧毒,在碱性条件下可用如下方法进行处理:2CN-+120H-+5Cl2=2CO32-+N2+10Cl-+6H20,则下列判断中,不正确的是 A. 上述反应中的氧化剂是Cl2 B. 该反应过程中只有氮元素被氧化 C. 还原性:CN-> Cl- D. 当有1 mol Cl2参加反应时,转移的电子数为2mol ...
解析:(1)CN-是在碱性条件下被Cl2氧化的,故反应物应有OH-参加,产物除生成氰酸盐外还应有Cl-及H2O,离子方程式为CN-+Cl2+2OH-===CNO-+2Cl-+H2O.(2)当Cl2过量时(1)中的产物CNO-与Cl2反应,碱性条件下不可能产生CO2⏺及其他气体,而碳元素的存在形式为,无毒气体一定为N2,离子方程式:2CNO-+3Cl2+8OH-=...
氰化物是水体污染的主要物质,该类物质有剧毒,特别是HCN具有挥发性,毒害更大。工业上常采用碱性氯化法来处理高浓度氰化物污水,发生的主要反应为CN- +OH- + Cl2→
氰化物有剧毒,我国工业废水中氰化物(CN-)的最高允许排放浓度为0.5 mg/L;对废水中CN-的处理方法是:在碱性条件下,用Cl2将废水的中CN-转化成N2和CO2等,使废水得到净化。发生的反应为:2CN-+ 8OH-+ 5Cl2 = 2CO2 ↑+ N2↑+10 Cl-+ 4H2O ;下列有关说法正确的是( ) A.上述反应中氧化产物只有N2 B.经...
(5)CrCl3·6H2O(相对分子质量为266.5)有三种不同颜色的异构体:[Cr(H2O)6]Cl3、[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O和[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O。为测定蒸发CrCl3溶液析出的暗绿色晶体是哪种异构体,取2.665 g CrCl3·6H2O配成溶液,滴加足量AgNO3溶液,得到沉淀1.435 g。该异构体为___ ___(填化学式)。下列物质中,...
4.工业上常用氯氧化法处理含氰(CN-)废水,反应原理为液氯在碱性条件下可以先将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一):KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O;氰酸盐再进一步被液氯氧化为无毒气体.下列说法不正确的是( ) A.KCN 与KOCN中氮元素的化合价均为-3价 ...