这个不难解释,因为你只考虑了F、Cl、Br、I 核电荷数依次增大,原子核带的正电增加,对电子的吸附性是起到增强的作用,但你望了考虑另两个因素了,其一,核电荷数增加的同时,核外电子数也同时等量的增加了,核外电子带负电,异性相斥,所以又导致对电子的排斥作用也增强;其二,随着核电荷数增加的同时,F、Cl、Br、I ...
1示意图:F; ;Cl: ; Br: ;I:+532818187 .最外层电子数相同,但电子层数逐渐增大,得电子能力逐渐减弱 ,非金属性逐渐减小 . 2示意图:F; ;Cl: ; Br: ;I: .最外层电子数相同,但电子层数逐渐增大,得电子能力 ,非金属性 . 3示意图:F;___;Cl:___; Br:___;I:___.最外层电子数相同,但电子...
从元素周期表可以知道在半径上F<Cl<Br<I，那么当然在吸电子的能力上半径越小的F就最强了，这就好比一男一女（男的是F,女的是电子），手牵手就不容易掉，而如果半径大了，那么就好象两个人之间的距离大了，就容易断掉，所以随着半径的增大，以上元素对电子的吸力就会递减．同理，随着半径的增大，...
原子半径越大，对电子吸引能力越小。所以F原子最容易吸引1个电子形成离子最稳定。I形成离子最不稳定。F离子稳定了，吸引电子能力最小……
答案 4.F、Cl、Br、I的原子最外层都有7个电子,都易得1个电子达到8电子稳定结构,但由于它们的原子半径依次增大,得电子能力逐渐减弱。相关推荐 1由F、Cl、Br、I的原子结构推测它们得失电子能力强弱。 24.由F、Cl、Br、I的原子结构推测它们得失电子能力的强弱。反馈...
百度试题 结果1 题目由F、Cl、Br、I的原子结构推测它们得失电子能力大小。 相关知识点: 试题来源: 解析 提示它们最外层都有7个电子,都易得1个电子达到稳定结构,但它们原子半径依次增大,得电子能力逐渐减弱。 反馈 收藏
得电子能力:F>Cl>Br>I还原性(金属性、失电子能力):F<Cl<Br<I氢化物稳定性:HF>HCl>HBr>HI卤离子还原性:F-<Cl-<Br-<I-溴的萃取:四氯化碳:上层水层,颜色:接近无色.下层四氯化碳层,颜色:橙红色.苯:上层苯层,颜色:橙红色.下层无色.碘的萃取:
百度试题 结果1 题目3.利用原子结构如何解释F、Cl、Br、I得、失电子能力的变化 相关知识点: 试题来源: 解析 3.提示:F、Cl、Br、I最外层都有7个电子,都易得一个电子达到稳定结构,但原子半径依次增大,得电子能力逐渐减弱。 反馈 收藏
分析:F、Cl、Br、I为同一主族元素,最外层电子为7,核电荷数为分别为:9、17、35、53,根据原子结构示意图的表示方法写出其原子结构示意图; 最外层电子数相等时,电子层数越大,原子半径越大,原子核对核外电子的吸引力逐渐减小,则得电子能力逐渐减小,非金属性逐渐减小. ...
1吸电子基团和斥电子基团的排序?为什么吸电子基团(NO2 > CN > F > Cl > Br > I > C三C > OCH3 > OH > C6H5 > C=C > H)和斥电子基团(C(CH3)3> (CH3)2C > CH3CH2 > CH3 > H )的排序是这样?根据什么判断他们的强弱呢?还有,羟基上的O是电负性很强的,但羟基是带负电性的,那它...