这个不难解释,因为你只考虑了F、Cl、Br、I 核电荷数依次增大,原子核带的正电增加,对电子的吸附性是起到增强的作用,但你望了考虑另两个因素了,其一,核电荷数增加的同时,核外电子数也同时等量的增加了,核外电子带负电,异性相斥,所以又导致对电子的排斥作用也增强;其二,随着核电荷数增加的同时,F、Cl、Br、I ...
从元素周期表可以知道在半径上F<Cl<Br<I，那么当然在吸电子的能力上半径越小的F就最强了，这就好比一男一女（男的是F,女的是电子），手牵手就不容易掉，而如果半径大了，那么就好象两个人之间的距离大了，就容易断掉，所以随着半径的增大，以上元素对电子的吸力就会递减．同理，随着半径的增大，...
原子半径越大，对电子吸引能力越小。所以F原子最容易吸引1个电子形成离子最稳定。I形成离子最不稳定。F离子稳定了，吸引电子能力最小……
1示意图:F; ;Cl: ; Br: ;I:+532818187 .最外层电子数相同,但电子层数逐渐增大,得电子能力逐渐减弱 ,非金属性逐渐减小 . 2示意图:F; ;Cl: ; Br: ;I: .最外层电子数相同,但电子层数逐渐增大,得电子能力 ,非金属性 . 3示意图:F;___;Cl:___; Br:___;I:___.最外层电子数相同,但电子...
分析:F、Cl、Br、I为同一主族元素,最外层电子为7,核电荷数为分别为:9、17、35、53,根据原子结构示意图的表示方法写出其原子结构示意图; 最外层电子数相等时,电子层数越大,原子半径越大,原子核对核外电子的吸引力逐渐减小,则得电子能力逐渐减小,非金属性逐渐减小. ...
1.F、Cl、Br、1原子的最外层都有7个电子,所以都易得电子:从F到I,电子层数逐渐增多,得电子能力逐渐减弱 结果一 题目 1.由F、Cl、Br、I的原子结构推测它们得失电子能力的异同。 答案 1.最外层都有7个电子,所以都易得电子;从F到I,电子层数逐渐增多,得电子能力逐渐减弱。相关推荐 11.由F、Cl、Br、I的原子...
氯（Cl）和溴（Br）次之，它们的吸电子效应稍弱，所以离去能力降低。碘（I）电负性最小，对中间体...
卤离子还原性:F-<Cl-<Br-<I-溴的萃取:四氯化碳:上层水层,颜色:接近无色.下层四氯化碳层,颜色:橙红色.苯:上层苯层,颜色:橙红色.下层无色.碘的萃取:四氯化碳:上层水层,无色.下层四氯化碳层,紫红色.苯:上层苯层,颜色紫红色.下层水层,无色.-0-吼吼,蕾B,让抓哥来帮你. 解析看不懂?免费查看同类题视频...
百度试题 结果1 题目由F、Cl、Br、I的原子结构推测它们得失电子能力大小。 相关知识点: 试题来源: 解析 提示它们最外层都有7个电子,都易得1个电子达到稳定结构,但它们原子半径依次增大,得电子能力逐渐减弱。 反馈 收藏
F、Cl、Br、I为同一主族元素,最外层电子为7,核电荷数为分别为:9、17、35、53,根据原子结构示意图的表示方法写出其原子结构示意图;最外层电子数相等时,电子层数越大,原子半径越大,原子核对核外电子的吸引力逐渐减小,则得电子能力逐渐减小,非金属性逐渐减小. 本题考点:原子结构示意图;元素周期律的作用. 考点点...