[cu(nh3)4]2+ 平面四边形(对铜和氮来说)在有些版配本的无机化学中经常写成dsp2杂化,但是cu2+电子构型为3d9，只有把一个3d电子激发到4p轨道上，cu2+离子才能采取dsp2杂化，一旦这样就不稳定，易被空气氧化成[cu(nh3)4]3+ ，实际上[cu(nh3)4]2+ 在空气中很稳定，即cu2+离子的dsp2杂化...
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在教学中不少教师为了解释[Cu(NH3)4]2+的构型,根据正方形构型的分子(或离子)的中心体应是dsp2杂化,错误地认为[Cu(NH3)4]2+的中心离子Cu2+在形成配合离子时采取了dsp2杂化。 其实,在硫酸铜溶液中加入过量的氨水,溶液中生成的一种深蓝色的复杂...
At T = 150 K, the crystal structure of [Cu(NH 3 ) 4 ](ReO 4 ) 2 is studied: a = 6.5167(3) , b = 6.7790(3) , c = 7.4627(3) , α = 67.336(1)°, β = 80.004(1)°, γ = 70.687(1)°, V = 286.70(2) 3 , P -1 space group, Z = 1, d x = 3.661 g/cm 3 ...
四氨合铜络离子是sp3d2杂化的 具有两对孤对电子 sp3d2是正八面体构型，孤对电子占据了相对的位置，剩下的就是平面正方形
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Cu是第四周期过渡元素，Cu2+的4s 4p 轨道均为空的。根据晶体场理论，Cu2+会发生sp3d2杂化，产生6个配位轨道（氨络合时还有两个水省去了，其实是六配位的）五角双锥的结构。d轨道是4d，s、p也是的。解释一下为什么不是4配位：如果是4配位的话，Cu2+将采取dsp2杂化，（这儿的d指的是3d轨道）...
Cu2+是3d9构型，形成配合物时，会先激发一个电子到4p轨道中，形成dsp2杂化，由于4p轨道中存在单电子，所以铜氨离子并不像其他dsp2杂化的成平面四边形构型，而是有一定变形。亚铜离子是类银离子，可以sp杂化，比如二氨合铜（Ⅰ）离子，就是sp杂化的。希望对你有所帮助！不懂请追问！望采纳！
相对于Cu2+而言，[Cu(NH3)4]2+离子组成复杂，可称为络离子或配离子。于是配位化合物定义如下：凡在结构中存在络离子的物质都属于配位化合物，当讨论问题时不涉及与络离子配对的外界离子（如上例中的SO42-）时，可直呼络离子为配合物。例如在配合物[Cu(NH3)4]2+中，铜离子处于中心，称为中心...
或外层）。四个氨气分子通过配位原子氮原子提供配位键与Cu2+形成配位键。此外氨气中还存在N-H共价键和O-S共价键。综合上面分析，该配合物硫酸四氨各合铜（‖）中含有配位键，离子键，共价键。此外，这个化合物的分子与分子间存在色散力、诱导力和取向力这3种分子间力或者叫范德华力。