百度试题 结果1 题目1.画出[Cu(NH3)4]2+的结构式。 相关知识点: 试题来源: 解析 1.提示: H 一 2+ H -N -H H H T H -N Cu N -H H H H -N -H H 反馈 收藏
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图[Cu(NH3)4]2+的结构 在教学中不少教师为了解释[Cu(NH3)4]2+的构型,根据正方形构型的分子(或离子)的中心体应是dsp2杂化,错误地认为[Cu(NH3)4]2+的中心离子Cu2+在形成配合离子时采取了dsp2杂化。 其实,在硫酸铜溶液中加入过量的氨水,溶液...
【答案】：[Cu(NH3)4]2+配离子中，Cu(Ⅱ)离子具有d9结构。从价键理论来看，由于5个d轨道全部被电子占据，因此Cu(Ⅱ)只能采取sp3杂化形成四个空轨道接受配体NH3的孤对电子形成σ配键，配合物骨干几何结构为正四面体。从配体场理论来看，[Cu(NH3)4]2+中Cu(Ⅱ)离子的d电子能级按平面正方形场进行...
实际上，[Cu(NH3)4]2+ 应该是 [Cu(NH3)4(H2O)2]2+ ，采取sp3d2杂化，同时发生姜•泰勒畸变，形成四短(Cu←NH3配位键)和两长(Cu←OH2配位键)配键。由于Cu←OH2配位键较弱，通常认为不存在，因此整个结构呈现出平面结构。这种结构在实际应用中非常稳定，不易被氧化。这种sp3d2杂化...
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[Cu(NH3)4]2+ 平面四边形(对铜和氮来说)在有些版配本的无机化学中经常写成dsp2杂化,但是Cu2+电子构型为3d9,只有把一个3d电子激发到4p轨道上,Cu2+离子才能采取dsp2杂化,一旦这样就不稳定,易被空气氧化成[Cu(NH3)4]3+ ,实际上[Cu(NH3)4]2+ 在空气中很稳定,即Cu2+离子的dsp2杂化不成立.其实[Cu(...
(2)[Cu(NH3)4]2+中铜离子含有空轨道、氨分子中N原子含有孤电子对,二者形成配位键,配位键由含有孤电子对的原子指向含有空轨道的原子,据此画出其结构简式: ;四氨合铜离子形成4个配位键,具有对称的空间构型,可能为平面正方形或正四面体,如为正四面体,[Cu(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代,只有一种结...
四氨合铜离子是平面正方形，这是实验结果。如果用杂化轨道理论解释，就是Cu2+的价电子是3d9，杂化前先要激发一个3d电子，留下一个3d的空轨道，形成dsp2杂化，平面正方形结构
平面正方形 四氨合铜络离子是sp3d2杂化的 具有两对孤对电子 sp3d2是正八面体构型，孤对电子占据了相对的位置，剩下的就是平面正方形