在教学中不少教师为了解释[Cu(NH3)4]2+的构型,根据正方形构型的分子(或离子)的中心体应是dsp2杂化,错误地认为[Cu(NH3)4]2+的中心离子Cu2+在形成配合离子时采取了dsp2杂化。 其实,在硫酸铜溶液中加入过量的氨水,溶液中生成的一种深蓝色的复杂...
[Cu(NH3)4]2+ 平面四边形(对铜和氮来说)在有些版配本的无机化学中经常写成dsp2杂化,但是Cu2+电子构型为3d9,只有把一个3d电子激发到4p轨道上,Cu2+离子才能采取dsp2杂化,一旦这样就不稳定,易被空气氧化成[Cu(NH3)4]3+ ,实际上[Cu(NH3)4]2+ 在空气中很稳定,即Cu2+离子的dsp2杂化不成立.其实[Cu(...
实际上，[Cu(NH3)4]2+ 应该是 [Cu(NH3)4(H2O)2]2+ ，采取sp3d2杂化，同时发生姜•泰勒畸变，形成四短(Cu←NH3配位键)和两长(Cu←OH2配位键)配键。由于Cu←OH2配位键较弱，通常认为不存在，因此整个结构呈现出平面结构。这种结构在实际应用中非常稳定，不易被氧化。这种sp3d2杂化...
百度试题 结果1 题目[Cu(NH3)4]2+的结构是( )。相关知识点: 试题来源: 解析 正方形 反馈 收藏
[Cu(NH3)4]2+ 平面四边形(对铜和氮来说) 在有些版配本的无机化学中经常写成dsp2杂化,但是Cu2+电子构型为3d9,只有把一个3d电子激发到4p轨道上,Cu2+离子才能采取dsp2杂化,一旦这样就不稳定,易被空气氧化成[Cu(NH3)4]3+ ,实际上[Cu(NH3)4]2+ 在空气中很稳定,即Cu2+离子的dsp2杂化不成立. 其实[...
[Cu(NH3)4]2+的空间构型是什么?中心原子什么杂化?相关知识点: 物质结构与性质 分子结构与性质 杂化轨道和配合物 杂化轨道理论 杂化轨道理论理解 利用杂化轨道理论判断化学键的杂化类型 由杂化轨道类型确定分子构型 试题来源: 解析 平面正方形,sp3杂化反馈 收藏 ...
Cu^(2-) +能与NH3、H2O、Cl-等形成配位数为4的配合物。[Cu(NH3)4]2+具有对称的空间构型,[Cu(NH3)4]2+中的两个NH3被两个 Cl-取代,能得到两种不同结构的产物,则 [Cu(NH_3)_4]^(2+)的空间构型为 2【题目】[Cu(NH3)4]2+具有对称的空间构型[Cu(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代,...
[Cu(NH3)4]2+ 平面四边形(对铜和氮来说) 在有些版配本的无机化学中经常写成dsp2杂化,但是Cu2+电子构型为3d9,只有把一个3d电子激发到4p轨道上,Cu2+离子才能采取dsp2杂化,一旦这样就不稳定,易被空气氧化成[Cu(NH3)4]3+ ,实际上[Cu(NH3)4]2+ 在空气中很稳定,即Cu2+离子的dsp2杂化不成立. 其实[...
平面正方形 四氨合铜络离子是sp3d2杂化的 具有两对孤对电子 sp3d2是正八面体构型，孤对电子占据了相对的位置，剩下的就是平面正方形
配离子[Cu(NH3)4]2+的空间构型和杂化轨道类型属于() A. 八面体型 SP3d2 B. 四面体型 &en