图[Cu(NH3)4]2+的结构 在教学中不少教师为了解释[Cu(NH3)4]2+的构型,根据正方形构型的分子(或离子)的中心体应是dsp2杂化,错误地认为[Cu(NH3)4]2+的中心离子Cu2+在形成配合离子时采取了dsp2杂化。 其实,在硫酸铜溶液中加入过量的氨水,溶液...
[Cu(NH3)4]2+ 平面四边形(对铜和氮来说)在有些版配本的无机化学中经常写成dsp2杂化,但是Cu2+电子构型为3d9,只有把一个3d电子激发到4p轨道上,Cu2+离子才能采取dsp2杂化,一旦这样就不稳定,易被空气氧化成[Cu(NH3)4]3+ ,实际上[Cu(NH3)4]2+ 在空气中很稳定,即Cu2+离子的dsp2杂化不成立.其实[Cu(...
实际上，[Cu(NH3)4]2+ 应该是 [Cu(NH3)4(H2O)2]2+ ，采取sp3d2杂化，同时发生姜•泰勒畸变，形成四短(Cu←NH3配位键)和两长(Cu←OH2配位键)配键。由于Cu←OH2配位键较弱，通常认为不存在，因此整个结构呈现出平面结构。这种结构在实际应用中非常稳定，不易被氧化。这种sp3d2杂化...
[Cu(NH3)4]2+ 平面四边形(对铜和氮来说) 在有些版配本的无机化学中经常写成dsp2杂化,但是Cu2+电子构型为3d9,只有把一个3d电子激发到4p轨道上,Cu2+离子才能采取dsp2杂化,一旦这样就不稳定,易被空气氧化成[Cu(NH3)4]3+ ,实际上[Cu(NH3)4]2+ 在空气中很稳定,即Cu2+离子的dsp2杂化不成立. 其实[...
平面正方形 四氨合铜络离子是sp3d2杂化的 具有两对孤对电子 sp3d2是正八面体构型，孤对电子占据了相对的位置，剩下的就是平面正方形
四氨合铜络离子是sp3d2杂化的具有两对孤对电子sp3d2是正八面体构型,孤对电子占据了相对的位置,剩下的就是平面正方形结果一 题目 为什么Cu(NH3)4二价阳离子为什么是平面正方形而不是正四面体结构? 根据价层电子互斥理论分析一下 另外,铜离子有9个电子,是怎样用dsp2杂化成键的,d并没有空轨道啊 答案 四氨...
[Cu(NH3)4]2+ 平面四边形(对铜和氮来说) 在有些版配本的无机化学中经常写成dsp2杂化,但是Cu2+电子构型为3d9,只有把一个3d电子激发到4p轨道上,Cu2+离子才能采取dsp2杂化,一旦这样就不稳定,易被空气氧化成[Cu(NH3)4]3+ ,实际上[Cu(NH3)4]2+ 在空气中很稳定,即Cu2+离子的dsp2杂化不成立。 其实[...
解答一 举报 [Cu(NH3)4]2+ 平面四边形(对铜和氮来说) 在有些版配本的无机化学中经常写成dsp2杂化,但是Cu2+电子构型为3d9,只有把一个3d电子激发到4p轨道上,Cu2+离子才能采取dsp2杂化,一旦这样就不稳定,易被空气氧化成[Cu(... 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 更多答案(2) ...
四氨合铜离子是平面正方形，这是实验结果。如果用杂化轨道理论解释，就是Cu2+的价电子是3d9，杂化前先要激发一个3d电子，留下一个3d的空轨道，形成dsp2杂化，平面正方形结构
四氨合铜络离子是sp3d2杂化的 具有两对孤对电子 sp3d2是正八面体构型，孤对电子占据了相对的位置，剩下的就是平面正方形