这时:NH3的孤对电子填入空轨道生成配位键。[Cu(NH3)4]2+是平面正方形,而不是正四面体,就是因为dsp2杂化轨道是平面正方形的 结果一 题目 为什么Cu2+可以和NH3生成配位键Cu2+提供空轨道,NH3提供孤对电子,但Cu2+不是只有两个空轨道吗,为什么可以形成[Cu(NH3)4]2+,那就是要4个空轨道吗,不然怎么连4个...
Cu是3d10 4s1,那么Cu2+就是3d9,那么它还有一个d一个s和3个p的空轨道,这里的d轨道上的单电子被激发到了空的p轨道上,于是Cu2+采取了dsp2的杂化,使一个d一个s和两个p轨道简并,成为能量相同的4个dsp2杂化轨道.这时:NH3的孤对电子填入空轨道生成配位键.[Cu(NH3)4]2+是平面正方形,而不是正四面体,就...
NH3是重要的化工原料,在生产和生活中都发挥着重要作用。(1)配合物广泛存在于自然界,其中NH3能与Cu2 形成深蓝色[Cu(NH3)4]2 溶液。①基态Cu2 的3d电
APNA-370/CU-2 大气氨浓度监测装置由将NH3氧化成NOX的转换器单元(CU-2)和大气污染监测用NOX分析仪(APNA-370)组成。仪器利用化学发光法(CLD)测量氨气在臭氧的作用下生成的NOX的浓度。HORIBA研发的交替流动调制型检测器可以确保长时间稳定可靠运行。 可以高精度连续监测空气中的氨气浓度 价格说明 价格:商品在爱采购...
Cu(NH3)42+=Cu2+ +4NH3 不稳定常数k=cCu2+*(cNH3)^4/(cCu(NH3)42+)前面已经说50%Cu2+反应成为Cu(NH3)42+,与Cu(NH3)42+物质的量相等 所以k不稳定常数=(cNH3)^4=2.02*10^-13 希望
不同催化剂作用下NH3还原NOx的机理与效果是研究烟气(含NOx、O2、N2等)脱硝的热点。(1)二价铜微粒[CuII(NH3)2]2+可用作汽车尾气脱硝的催化剂,其可能的催化机理如图-1所示,反应过程中不同态物质体系所含的能量如图-2所示。下列说法正确的是 cd。a.使用[CuII(NH3)2]2+催化剂,可以提高NOx的脱除速率和平衡...
解答解:(1)[Cu(NH3)4]2+具有对称的空间构型,则该微粒为正四面体结构或平面正方形结构,[Cu(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代,能得到两种不同结构的产物,平面正方形结构有两种不同取代物,正四面体结构有一种取代物,该配合物的二氯取代物有两种结构,所以其构型为平面正方形, ...
(2)配位键的稳定性①电子对给予体形成配位键的能力:NH_3 H_2O 。②接受体形成配位键的能力:H+过渡金属主族金属。③ 配位键越强,配合物越稳定。如 Cu^(2+)-OH^-Cu^(2+)-NH3H^+-NH_3.3.电负性:FH,使得NF3提供孤电子对的能力小于NH3。
在教学中不少教师为了解释[Cu(NH3)4]2+的构型,根据正方形构型的分子(或离子)的中心体应是dsp2杂化,错误地认为[Cu(NH3)4]2+的中心离子Cu2+在形成配合离子时采取了dsp2杂化。 其实,在硫酸铜溶液中加入过量的氨水,溶液中生成的一种深蓝色的复杂...
离子)的空轨道.NH3和Cu++的配位键就是经典配位键. 由NH3上的孤电子对填进Cu++的d,s,p空轨道(用最简单的杂化轨道理论解释).F的电负性最强, 强烈的吸电子作用使得N上的孤电子对的负电性减小. 则配位能力减弱.所以生成的配合物稳定性差得多.还不懂的话, 可以信息讨论.:-)今天...