相关推荐 1 为什么Cu(NH3)4二价阳离子为什么是平面正方形而不是正四面体结构? 根据价层电子互斥理论分析一下 另外,铜离子有9个电子,是怎样用dsp2杂化成键的,d并没有空轨道啊 反馈 收藏
我的 铜离子与碳酸铵反应生成cu(nh3)4的反应方程式 我来答 1个回答 #热议# 《请回答2021》瓜分百万奖金 0595160 2016-03-20 0595160 采纳数:8868 获赞数:35669 福建省化学会理事; 长期从事高中化学竞赛辅导工作。 向TA提问 私信TA 关注 展开全部 本回答被提问者采纳 已赞过 已踩过< 你对...
图[Cu(NH3)4]2+的结构 在教学中不少教师为了解释[Cu(NH3)4]2+的构型,根据正方形构型的分子(或离子)的中心体应是dsp2杂化,错误地认为[Cu(NH3)4]2+的中心离子Cu2+在形成配合离子时采取了dsp2杂化。 其实,在硫酸铜溶液中加入...
在有些版配本的无机化学中经常写成dsp2杂化,但是cu2+电子构型为3d9，只有把一个3d电子激发到4p轨道上，cu2+离子才能采取dsp2杂化，一旦这样就不稳定，易被空气氧化成[cu(nh3)4]3+ ，实际上[cu(nh3)4]2+ 在空气中很稳定，即cu2+离子的dsp2杂化不成立。其实[cu(nh3)4]2+ 应该是cu(nh3)4...
书上说[Cu(NH3)4](2+)是dsp2杂化的,属于内轨型配合物,但是Cu(2+)的价电子构型是3d9,有4个3d轨道已被电子占满,还有一个被单电子占据,那么它怎么能够空出这个轨道,进行dsp2杂化呢?莫非是这个电子跃迁到4p轨道上了?按理来说Cu(2+)只能形成外轨型配合物,只能动用4s、4p轨道,所以[Cu(NH3)4](2+)应...
硫酸四氨合铜晶体(化学式为 [Cu(NH3)4]SO4⋅H2O)的制备实验如下:步骤1:向 CuSO4 溶液中逐滴滴加氨水,观察到有浅蓝色的碱式硫酸铜沉淀生成。步骤2:向试管中继续滴加氨水,观察到沉淀逐渐溶解为深蓝色溶液。步骤3:再向深蓝色溶液中加入 95% 乙醇,深蓝色溶液变浑浊,静置后有深蓝色硫酸四氨合铜晶体析出,上层...
[Cu(NH3)4]中铵根离子的键角变大，这是因为：NH3中氮SP3杂化以后，形成三个氮氢键，还有一对孤对电子，孤对电子由于没有成键，电子云比较大，因此挤压了氮氢键，使氮氢键之间的夹角变小，其夹角是小于甲烷的。但和铜离子络合后，氮的孤对电子进入铜离子的外层空轨道，并受到铜离子正电荷的吸引，...
Cu2+与NH3存在配位键,NH3中N与H形成极性共价键,即存在的化学键类型为配位键和极性共价键.[Cu(NH3)4]2+形成4个配位键,具有对称的空间构型,可能为平面正方形或正四面体,如为正四面体,[Cu(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代,只有一种结构,所以应为平面正方形,故答案为:①③;平面正方形. 根据[Cu(NH3...
例如在配合物[Cu(NH3)4]2+中，铜离子处于中心，称为中心原子，或配合物形成体，简称形成体，与中心原子Cu2+结合的NH3分子称为配体 络盐[Ag(NH3)2]Cl 络酸H2[PtCl6]络碱[Cu(NH3)4](OH)2 水络离子 Fe(H2O)63+ 先介绍这么多,具体可翻阅高三课本及大学<无机化学>(第四版)第四章(高等教育...
【Co(NH3)2(en)2】(NO3)3 正确命名是硝酸二氨·二乙二胺合钴(III) 不应该加点 加点的写法是不严谨的,因为容易将硝酸根离子误当做配体. 【Cu(NH3)4】SO4 硫酸四氨合铜(II) 这样是对的 其他关于配合物的内容随时追问 分析总结。 加点的写法是不严谨的因为容易将硝酸根离子误当做配体结果一 题目 配位...