是的，硫酸四氨合铜(II)是强极性的物质。
在[Cu(NH3)2]+中,铜离子是正一价,d10 电子构型.不存在电子的d-d跃迁.故呈无色.所以〔CU（NH3）2〕OH是无色
[Cu(NH3)2(H2O)4]SO4: 四水二氨合铜（II）硫酸盐。中心原子是 Cu。中心原子的氧化数是 +2。配体是H2O和NH3. 配位数是 6。[Co(NH3)5H20]Cl2：氯化一水五氨合钴（II）中心原子是 Co。中心原子的氧化数是 +2。配体是H2O和NH3. 配位数是 6。[FeF6]3-: 六氟合铁（III）阴离子 自己是...
氢氧化四氨络铜
[Cu(NH3)4](OH)2 有2个OH- 是强碱,二元强碱 [Cu(NH3)4]2+不和H+共存 因为反应 [Cu(NH3)4]2+ +4H+==Cu2+ +4NH4+
如NH3.H2O的浓度高，而NaOH浓度低，加再多NaOH也不可能生成Cu(OH)2沉淀！而当溶液中NH3.H2O浓度低，而NaOH浓度高时，才可能出现Cu(OH)2蓝色沉淀。注意：过量与浓度是两码事，过量指多余，而浓度高才会有反应趋势上的变化。原理：[Cu(NH3)4](2+) = Cu(2+) + 4NH3 (配位平衡）溶液中NH3的...
随着稀盐酸的加入，应该是先生成蓝色絮状沉淀，然后沉淀溶解，溶液变为蓝绿色。由于氨水的碱性强于氢氧化铜，因此加入稀盐酸后，首先是NH3和HCl反应产生NH4Cl，络合物被破坏，产生不溶于水的蓝色Cu(OH)2沉淀：Cu(NH3)4(OH)2+4HCl=Cu(OH)2↓+4NH4Cl 然后Cu(OH)2在过量盐酸作用下溶解为蓝绿色的CuCl2...
CO2、H2O与Na2O2反应的方程式书写让很多同学感到棘手，基本上是通过死记硬背来书写，但好景不长，很快就会忘记！那怎么办呢？乾隆老师独创一种方法，分享给亲爱的同学们，欢迎同学们认真观看！
2,较强配体时,会发生sp3d2杂化,如[Cu(H2O)2(NH3)4]2+ 但由于Cu2+为d9构型,使得姜-泰勒效应较为显著,会发生晶体场形变(拉长),四边形平面上连接NH3的四个键较短,而H2O的两个键较长 所以[Cu(H2O)2(NH3)4]2+有时又会被写为[Cu(NH3)4]2+,称为四配位平面四边形构型 ...
碳酸铜配合物Cu(NH3)2CO3