[Cu(NH3)4(H2O)2]2+,中心铜离子是sp3d2杂化,绝不能说“[Cu(NH3)4]2+是dsp2杂化”对吗?这个配合物的配位键是在4d轨道上形成的,却使3d轨道分裂是吗?谁能讲清楚? 扫码下载作业帮搜索答疑一搜即得 答案解析 查看更多优质解析 解答一 举报 [Cu(NH3)4(H2O)2]2+,中心铜离子是sp3d2杂化,绝不能说“...
[Cu(NH3)4(H2O)2]2+,中心铜离子是sp3d2杂化,绝不能说“[Cu(NH3)4]2+是dsp2杂化”对吗?--对 铜的价层电子是3d104s1,失去两个电子变成了3d9结构,所以3d没有空轨道,杂化时用的是sp3d2杂化,形成6个轨道,其中平面上的4... 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 更多答案(2) ...
在教学中不少教师为了解释[Cu(NH3)4]2+的构型,根据正方形构型的分子(或离子)的中心体应是dsp2杂化,错误地认为[Cu(NH3)4]2+的中心离子Cu2+在形成配合离子时采取了dsp2杂化。 其实,在硫酸铜溶液中加入过量的氨水,溶液中生成的一...
Cu(NH3)4]2+呈深蓝色 在水溶液里,其实[Cu(NH3)4]2+有两个水配体(在八面体结构中相对). [Cu(NH3)4(H2O)2]2+中铜离子是正二价,d9 电子构型.在近似八面体场中,5个d轨轨道分裂成两个不同的能级.能级差正好落在可见光区.在低能级的d电子吸收可见光(黄光)受激跃迁到高能级,给出互补光--蓝...
有关键角的原因解释相关知识点: 物质结构与性质 分子结构与性质 杂化轨道和配合物 配合物 配合物的结构与性质 试题来源: 解析 H2O H2O与Cu2+形成的配位键比NH3与Cu2+形成的配位键弱
Cu离子可以形成正八面体六配位构型，4个氨和2个水分子理论上有两种异构体（水分子相邻或者不相邻），但是由于Cu离子和水分子以及氨分子处于动态络合解离过程中，无法分离两种异构体。
Cu(NH3)4]2+呈深蓝色在水溶液里,其实[Cu(NH3)4]2+有两个水配体(在八面体结构中相对).[Cu(NH3)4(H2O)2]2+中铜离子是正二价,d9 电子构型.在近似八面体场中,5个d轨轨道分裂成两个不同的能级.能级差正好落在可见光区.在低能级的d电子吸收可见光(黄光)受激跃迁到高能级,给出互补光--蓝色.在[...
Cu与氨水发生反应时,会产生氨离子和亚铜离子。氨分子通过与铜原子配位形成亚铜离子。该反应可以通过离子方程式表示为Cu + 4NH3 + 4H2O -> Cu(NH3)4^2+ + 4OH-。 应用 该反应在实际应用中有一定的重要性。亚铜离子在分析化学中具有特殊的性质,因此可以用于金属离子的定性和定量分析。
实际上[cu(nh3)4]2+ 在空气中很稳定，即cu2+离子的dsp2杂化不成立。其实[cu(nh3)4]2+ 应该是cu(nh3)4(h2o)2]2+ ,sp3d2杂化,同时发生姜•泰勒畸变,形成四短(cu←nh3配位键)两长(cu←oh2配位键)配键 由于cu←oh2配位键较弱经常认为不存在,于是就成平面结构.希望对你有用,
Cu(NH3)4]2+呈深蓝色在水溶液里,其实[Cu(NH3)4]2+有两个水配体(在八面体结构中相对).[Cu(NH3)4(H2O)2]2+中铜离子是正二价,d9 电子构型.在近似八面体场中,5个d轨轨道分裂成两个不同的能级.能级差正好落在可见光区.在低能级的d电子吸收可见光(黄光)受激跃迁到高能级,给出互补光--蓝色.在[...