在[Cu(NH3)2]+中,铜离子是正一价,d10 电子构型.不存在电子的d-d跃迁.故呈无色.所以〔CU（NH3）2〕OH是无色
[Cu(NH3)4](OH)2 有2个OH- 是强碱,二元强碱 [Cu(NH3)4]2+不和H+共存 因为反应 [Cu(NH3)4]2+ +4H+==Cu2+ +4NH4+
[Cu(NH3)4](2+) = Cu(2+) + 4NH3 (配位平衡）溶液中NH3的浓度越高，Cu(2+)浓度就越低，配合物越稳定；Cu(2+) + 2OH(-) = Cu(OH)2 (沉淀平衡）溶液中OH(-)浓度越高，越易生成Cu(OH)2沉淀，而沉淀的生成又促进配合物的离解。
氢氧化四氨络铜
例如在配合物[Cu(NH3)4]2+中，铜离子处于中心，称为中心原子，或配合物形成体，简称形成体，与中心原子Cu2+结合的NH3分子称为配体 络盐[Ag(NH3)2]Cl 络酸H2[PtCl6]络碱[Cu(NH3)4](OH)2 水络离子 Fe(H2O)63+ 先介绍这么多,具体可翻阅高三课本及大学<无机化学>(第四版)第四章(高等教育...
1、[Cu(NH3)4](OH)2氢氧化四氨合铜 2、[Ag（NH3）2]OH氢氧化二合银
（1）①Cu2+含有空轨道，OH-含有孤对电子，可形成配位键，配离子[Cu（OH）4]2+中1个Cu2+与4个OH-形成配位键，可表示为，故答案为：；②Na2[Cu（OH）4]为离子化合物，含有离子键，并且O-H为极性共价键，故答案为：AC；（2）过氧化氢可氧化Cu生成Cu2+，进而与氨分子形成配位键，故答案...
络合物通常指含有络离子的化合物,例如络盐[Ag(NH3)2]Cl、络酸H2[PtCl6]、络碱[Cu(NH3)4](OH)2等;也指不带电荷的络合分子,例如[Fe(SCN)3]、[Co(NH3)3Cl3]等。配合物又称络合物。 络合物的组成以[Cu(NH3)4]SO4为例说明如下: (1)络合物的形成体,常见的是过渡元素的阳离子,如Fe3+、Fe2+、Cu2...
答：Cu(NO3)2十2NH3.H2O=Cu(OH)2十2NH4NO3 Cu(OH)2十4NH3.H2O=[Cu(NH3)4](OH)2十4H2O 硝酸铜和一水合氨反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀，继续滴加一水合氨，氢氧化铜沉淀消失。(望采纳)
HCHO+4Ag(NH3)2OH 箭头 (NH4)2CO3+4Ag(沉淀符号)+6NH3+2H20 RCHO+2Cu(OH)2 箭头 RCOOH+Cu2O(沉淀符号)+2H20 (甲醛除外) HCHO+4Cu(OH)2 箭头 CO2+2Cu2O(沉淀符号)+5H20 你看是不是这样. 分析总结。 银镜反应新制氢氧化铜方程式怎么写啊结果一 题目 银镜反应,新制氢氧化铜 方程式怎么写啊?银...