首先确定碳为中心原子,碳的最外层价电子4个 ,因为碳酸根是负2价。4+2=6、做为碳酸根碳元素的价电子。氧价电子2个 ,3个氧原子是6个价电子。碳酸根中碳的价电子6减去氧的价电子总数=0.由此的出中心原子碳的价电子全部成键,无孤对电子。价电子除以2=3 恰好为氧原子个数,这样空间构型只...
CO的中心碳原子的价层电子是6(最外层电子+带电荷数),都参加与O原子成键,故是sp2杂化,其空间构型为平面三角形;碳酸盐中金属阴离子的半径越小,对氧原子的吸引力越大,夺取氧离子的能力越强。图2晶胞中,Li+离子在8个顶角上,平均为1个,C原子有8个在面上,平均为4,心里有2个,共6个碳原子,故化学式为LiC6,...
解:(1)H2CO3分子中C原子基态时价电子构型为2s2p2,成键时有1个2s电子 跃迁至2p轨道,采取sp2杂化: 角①①O 磁尸G 栋尸①①①① L 2p 2 2p 咄朵化轨道2p 2s 2s 形成的3个sp2杂化轨道并分别与3个O原子的2p单电子轨道重叠,形成3 个C-Oc键。其中2个O原子中的另外1个2p单电子轨道与H原子的1s 轨道...
等电子体的结构相似、物理性质相近,称为等电子原理。如N2和CO为等电子体。下表为局部元素等电子体分类、空间构型表。试答复:〔1〕下面物质分子或离子的空间构型:BrO3-,CO32-,ClO4-。〔2〕由第一、二周期元素组成,与F2互为等电子体的离子有。〔3〕SF6的空间构型如图1所示,请再按照图1的表示方法在图2中表...
解答一 举报 价层 孤 VS 立体SO3 .3 0 sp2 平面三角CH4 4 0 sp3 正四面体NH4+ 4 0 sp3 正四面体H2O .4 2 sp3 VBF3 .3 0 sp2 平面三角 CO3 2- .3 0 sp2 平面三角 SO2 .3 1 sp2 VNH3 4 1 sp4 三角锥 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 ...
反应物中的CO32-的空间构型为___。分子中的大键可用符号表示,其中m代表参与形成大键的原子数,n代表参与形成大键的电子数(如苯分子中的大键可表示为),则CO32-中的大键应表示为___。 答案 平面三角形根据价层电子对互斥理论,碳酸根离子的中心C原子的价电子对为3+(4+2-2×3)=3对,所以该离子的空间构...
1锌是人体必需的微量元素,[Zn(NH3)4]CO3在生物活性等方面发挥重要的作用。(1)Zn2+基态核外电子排布式为__。(2)CO32-的空间构型为__(用文字描述);[Zn(NH3)4]CO3中C、H、O、N四种元素的电负性由小到大的顺序为__。(3)某含锌配合物可用于模拟碳酸酐酶的催化活性,该配合物中含有DMF分子。DMF分子的结...
核能源已日益成为当今世界的主要能源.(1)核能原料UO2可通过三碳酸铀酰铵3]直接煅烧还原制得.UO2晶体属CaF2型面心立方结构.则UO2晶体U4+的配位数为 ,三碳酸铀酰铵中含有化学键类型有 ,A.离子键B.键C.键D.氢键 E.配位键根据价层电子对互斥理论推测CO32-的空间构型为
【题目】用价层电子对互斥理论判断 Co_3^(2-) 立体构型(A.正四面体形B.V形C.三角锥形D.平面三角形
百度试题 结果1 题目A. ClO3 和CO3互为等电子体 B. M的化学式为C1O2 C. ClO3、ClO中氯原子的杂化类型都为sp D. M的立体构型为V形 相关知识点: 试题来源: 解析 A