电子式 :CO3:八个点加框框外面写负二 ...[:O:C:O:] 2- 就是碳原子与两个氧原子以单键连接,和第三个氧原子以双键连接 :::O:..化学式:NO3-,硝酸根为-1价,其中N为最高价+5价 结构式:O-N-O || O 离子结构:N原子以sp2杂化轨道成键、离子中存在3个σ键,离子为平面三角形. 解析看不懂?
解析 电子式 :CO3:八个点加框框外面写负二 ...[:O:C:O:] 2- 就是碳原子与两个氧原子以单键连接,和第三个氧原子以双键连接 :::O:..化学式:NO3-,硝酸根为-1价,其中N为最高价+5价 结构式:O-N-O || O 离子结构:N原子以sp2杂化轨道成键、离子中存在3个σ键,离子为平面三角形....
如图,NO一个σ 键,两个π 键。其中一个π键上两个电子,另一个π键上三个电子。NO2有一个三中心三电子的π键。碳酸根有一个四中心六电子的π键。
亲亲,您是要写谁的电子式呢 上面您写的反应是二氧化碳与碱反应的离子方程式 【解析】是的,二氧化碳与碱反应有两个方程式。当二氧化碳少量时,生成碳酸根;当二氧化碳过量时,生成碳酸氢根。生成碳酸氢根的反应,可以看作是:当二氧化碳少量时先生成碳酸根,然后过量的二氧化碳继续与碳酸根和水发生反应,生成碳酸...
A.氯化钠是离子化合物,由钠离子与氯离子构成,氯化钠的电子式为,故A错误;B.SO_2的价层电子数为2+(6-2*2)/2=3,含有1对孤电子对,其VSEPR模型为,故B错误;C.p-pσ 键电子云以“头碰头”方式形成,其电子云轮廓图为,是p-pπ 键电子云模型,故C错误;D.CO_3^(2-)的价层电子数为3+(4+2-3*2...
次氯酸的电子式为:H:0:C1:;K*[:1:]";NaMg[::]2[H:H:Na*[:0:H]*;HBr;H:N:H,:0:C:0:;:N≡N:;H:0:0:H;H:0:C1:【电子式的概念】在化学反应中,一般是原子的外层电子发生变化.为了简便起见,化学中常在元素符号周围用小黑点“.”或小叉“×”来表示元素原子的最外层电子.这种...
写出下列物质的电子式:KCl___\ \ N_2___\ \ H_2O___ NH_3___\ \ CO_2___.相关知识点: 试题来源: 解析 KCl为离子化合物,由钾离子与氯离子构成,电子式为:; 氮气分子中两个N原子形成三对共用电子对,氮气分子的电子式为; H_2O为共价化合物,O原子中最外层有8个电子达到稳定结构,...
【解析】解:氮原子最外层有5个电子,要达到稳定结构得形成三对共用电子对,氮气的电子式为:NN:碳原子最外层有4个电子,要达到稳定结构要形成四对共用电子对,二氧化碳的电子式为:0:0硫化钠是硫离子和钠离子之间通过离子键形成的离子化合物,形成过程为:2Na^++Na^++Na^++C:S:]^(2-)Na^+. 故答案为:NN:O:C...
(1)氮气分子中存在氮氮三键,氮原子最外层为8电子,故N_2的电子式为:;故结构式为N N, 故答案为:;N N; (2)二氧化碳是由C与O组成的共价化合物,结构式为O=C=O,电子式为, 故答案为:;O=C=O; (3)Cl_2的电子式是;结构式为Cl-Cl, 故答案为:;Cl-Cl; (4)甲烷中C最外层只有4个电子,与4个H...
(1)氮原子的最外层有5个电子,氮原子之间以三键相结合,故氮气的电子式为,故答案为:; (2)二氧化碳中C原子分别以双键和两个氧原子结合,故其电子式为,故答案为:; (3)过氧化钠为离子化合物,由2个钠离子和1个过氧根构成,其中过氧根是阴离子,应标示出氧原子的最外层电子,故其电子式为,故答案为:;...