等电子体的结构相似、物理性质相近,称为等电子原理。如N2和CO为等电子体。下表为部分元素等电子体分类、空间构型表。等电子体类型代表物质空间构型四原子24电子等电子体SO3
首先通过超导量子干涉仪(SQUID)、电子自旋共振(EPR)和X射线吸收光谱(XAS)验证了Co3+的高自旋态构型,该催化剂在300 K下表现出铁磁性行为,存在未配对电子和3d和4p轨道分裂。密度泛函理论(DFT)计算结果表明,CoOOH边缘出现配位不饱和的Co和O位点,导致了具有磁性的高自旋态Co3+的产生。此外,投影态密度(PDOS)分析...
NCl3,三角椎型,类比于NH3,只要把H换成Cl就行了.3个Cl分别与N外层的三个电子形成共价键,N剩下的一对孤对电子占据一个轨道,一共四个轨道(1对电子+3个Cl),所以是四面体结构,但是孤对电子不算构型,把他去掉后就是三角椎了希望我的回答可以帮到你 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答...
Co3O4中Co2+和Co3+的3d轨道电子数分别为3d7和3d6,根据能量最低原理和洪特规则,处于稳定的价电子构型分别为t2g6eg1和t2g6eg0,完全π对称的d轨道(t2g轨道)会导致Co2+/Co3+与O2–桥之间均存在较强的e--e-排斥作用,而Fe3+...
1在HF、H2O、NH3、CH4、CO32-、CO2、HI分子中(1)CO32-的价层电子对的空间构型为(2)以极性键相结合,具有正四面体结构的非极性分子是。(3)以极性键相结合,具有三角锥型结构的极性分子是。(4)以极性键相结合,具有V型结构的极性分子是。(5)以极性键相结合,而且分子极性最大的是。 2(5分)在HF、H...
,因为碳酸根是负2价。4+2=6、做为碳酸根碳元素的价电子。氧价电子2个 ,3个氧原子是6个价电子。碳酸根中碳的价电子6减去氧的价电子总数=0.由此的出中心原子碳的价电子全部成键,无孤对电子。价电子除以2=3 恰好为氧原子个数,这样空间构型只能是平面三角形。sp2杂化,3个轨道 ...
12(合肥模拟,6分)碳、硅是重要的非金属单质,碳、硅 及其化合物的用途非常广泛。 (1)基态碳原子的价电子排布式为 (2)CO3的空间构型为 与其互为等电子 体的分子
近日,福州大学程年才课题组通过设计Co@Co3O4核壳结构来调整Co3O4活性中心的d轨道电子构型,从而增强其双功能氧电催化性能。理论模拟首先证明,由于Co@Co3O4中的Co核作为电荷供体,Co3O4壳层带有负电荷,这导致降低了Co3O4中的d带中心,削弱Co位点的自旋态。在这种情况下,对含氧中间体的吸附强度得到了很好的...
所以2py轨道有2个电子,这就形成了四中心六电子的大π键。至于说为啥是5+1,意思是原来的N原子和3个O原子有5个价电子参与形成大π键,另外还有从外界得到的1个电子也参与形成大π键。CO32-碳酸根离子,与硝酸根离子是等电子体,都有4个原子和24个价电子,所以构型相似。