碳酸根的空间构型为平面三角形,中心碳原子采取了SP2杂化方式与氧原子成键,所有原子都在同一平面上。碳酸根,外文名Carbonate,化学式为CO32-,是一种弱酸根,在水中易水解产生碳酸氢根和氢氧根。碳酸根中的碳原子以sp2杂化轨道成键、离子中存在3个键,由C的3个sp2杂化轨道和三个O原子的2p轨道结合。离子为正三角形...
(CO3)2-,中心原子原来只有4个电子,现在多了两个负电荷,正好六个电子,平均分成三分,和三个氧原子形成3个碳氧双键,形式和BF3差不多,只要把单键换成双键即可. BeCl2,直线型.Be 是IIA族的,最外层两个电子,正好填入Cl最外层的2p轨道的最后一个空格,然后Be就没有孤对电子了,斥力平均,三原子同一直线. NCl3,三...
(1)核能原料UO2可通过三碳酸铀酰铵(NH4)4[UO2(CO3)3]直接煅烧还原制得。UO2晶体属CaF2型面心立方结构(CaF2的晶胞示意图如图),则UO2晶体U4+的配位数为;三碳酸铀酰铵中含有化学键类型有; A.离子键B. 键C.键D.氢键 E.配位键 根据价层电子对互斥理论推测CO32—的空间构型为;写出一种与CO32—互为等电...
(2)在BaCO3中,CO32-的空间构型为___,C原子采取___杂化;BaCO3、CaCO3受热分解分别生成BaO、CaO,BaO、CaO熔点较高的是___ (填化学式)。 (3)基态Cu3+的核外电子排布式为___。 (4)若YBa2Cu3O7-x(0≤x≤0.5)材料在T ℃下有超导性,当x=0.2时,n(Cu3+)∶n(Cu2+)=___。 (5)铜有两种氧化物...
失去外层3个电子后形成Fe3+,所以其核外电子排布为1s22s22p63s23p63d5;(5)Ca2+的半径小于Ba2+,更容易结合CO32-中O2-,因此CaCO3更容易分解;CO32-中心原子价层电子对数为4+2-3×2-|||-3+-|||-=3-|||-2,因此CO32-的空间构型为平面三角形,C原子、O原子有平行的p轨道,价电子总数为4+2+6×3=...
B. ClO3-的空间构型为平面三角形 C. CO32-VSEPR模型名称与离子的立体构型名称不一致 D. SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化 扫码下载作业帮搜索答疑一搜即得 答案解析 查看更多优质解析 举报 A.CS2的结构为S=C=S,碳原子杂化轨道数为12×(4+0)=2,采取sp杂化,具有直线型结构的分子,结构对称,正负电荷的中心...
【题目】CO3,NF,POCl,BF3的空间构型分别为___,___;中心原子成键所采用的杂化轨道方式依次为 相关知识点: 物质结构与性质 分子结构与性质 杂化轨道和配合物 杂化轨道理论 利用杂化轨道理论判断化学键的杂化类型 由杂化轨道类型确定分子构型 试题来源: 解析 ...
CO32-的空间构型为平面三角形 B. CH4和SO3的中心原子均为sp2杂化 C. CS2为V形的极性分子 D. lmolP4中有4NA成键电子对 4(2分) 下列描述中正确的是( ) A. . CO32-的空间构型为平面三角形 B. . CH4和SO3的中心原子均为sp2杂化 C. . CS2为V形的极性分子 D. . lmolP4中有4NA成键电子对 ...
百度试题 题目判断下列分子或离子的空间构型,并指出其中心原子的价层电子对构型。 (1)CO32- (2)SO2 (3)NH4+ (4)H2S (5)PCl5 (6)SF4 (7)SF6 (8)BrF5 相关知识点: 试题来源: 解析