试题来源: 解析 CO2:直线NF3:四面体SF4:三棱双锥I3-:三棱双锥H3O+:四面体结果一 题目 CO2,NF3,SF4,I3-,H3O+电子对的空间构型 答案 CO2:直线NF3:四面体SF4:三棱双锥I3-:三棱双锥H3O+:四面体相关推荐 1CO2,NF3,SF4,I3-,H3O+电子对的空间构型 反馈 收藏 ...
解析 CO2的电子对空间构型和分子空间构型都是直线形;BF3和SO2的电子对空间构型都是平面三角形,BF3的分子空间构型是平面三角形,SO2的分子空间构型是V形;CH4、NH3、H2O的电子对空间构型都是四面体形,CH4的分子空间构型是正四面体形,NH3的分子空间构型是三角锥形,H2O的分子空间构型是V形。
二氧化碳（CO2）的价层电子对空间构型为直线形。这是因为二氧化碳分子中的碳原子与两个氧原子形成双键，形成两个价层电子对，且这些电子对之间的角度为180度。水（H2O）的价层电子对空间构型为三角锥形。水分子中的氧原子与两个氢原子形成两个单键，同时氧原子还具有两个未成对电子，形成了四个价层电...
CO2的中心原子层电子对的空间构型: 1、二维原子分布:由于O原子拥有10个电子,它们可以有一个真空层(和ClF3相同),因此两个C原子只能位于两个平面之间,即共面平面构型。 2、BABO形:把共面平面构型分成两个不相交的构型,,这是一种分子键型。氧原子外部提供两个键成键,C-O键长约为1.15 A,C=O键长约为1.10 A,这...
CO2：直线 NF3：四面体 SF4：三棱双锥 I3-：三棱双锥 H3O+：四面体
解析 根据价键理论可知,二氧化碳为直线型分子.碳上的每个电子都要与氧原子共用形成共价键,满足8电子稳定结构;分子构型:O=C=O;...电子式为:O::C::O:结果一 题目 CO2的电子式怎么画?为什么C两边各四个? 答案 根据价键理论可知,二氧化碳为直线型分子.碳上的每个电子都要与氧原子共用形成共价键,满足8电子稳定...
C: 2s22p2, 其中一个2s电子激发到2p轨道上,采取sp杂化,分别与两个O形成σ键,同时还存在2П34大π键(2分) NO2:中心N原子sp2杂化。 N:2s22p3, 5个价电子,其中2个电子占据一个杂化轨道,为孤对电子,另两个杂化轨道中单电子分别与两个氢原子形成σ键,同时还存在П33离域大π键。(2分)...
这样，每个原子都满足八电子结构。电子式为：C需要4个电子形成稳定结构，所以需要4个电子对，C和相邻的O间要有4个点。C原子以sp杂化轨道形成δ键，分子形状为直线型，非极性分子。在CO₂分子中，碳原子采用sp杂化轨道与氧原子成键，C原子的两个sp杂化轨道分别与两个O原子生成两个σ键。
解答: 解:NaCl为离子化合物,由钠离子与氯离子构成,电子式为:;H2S为共价化合物,硫原子中最外层有8个电子达到稳定结构,分子中存在两个H-S键,电子式为:;CO2为共价化合物,电子式为;K2S为离子化合物,钾离子用离子符号表示,硫离子标出最外层电子,硫化钾的电子式为:;氮气分子中两个N原子形成三对共用电子对,氮气分...