百度试题 题目Co2+离子的价层电子构型的是:() A. 3d7 B. 3d74s2 C. 3d54s2 D. 3d10 E. 4s2 相关知识点: 试题来源: 解析 A.3d7 反馈 收藏
离子的价层电子构型是( )。 A.3d7 B.3d74s2 C.3d54s2 D.3d10 A.3d7B.3d74s2C.3d54s2D.3d10 点击查看答案 您可能感兴趣的试卷你可能感兴趣的试题 1.单项选择题用F-选择电极测F-时,需加入TISAB。下列组分中不属于TISAB组成的是( )。 A.NaCl B.HAc-NaAc C.三乙醇胺 D.柠檬酸胺 A.NaClB.HAc...
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故答案为:CO2属n+m=2,SP杂化,故为直线形;②PbCl2属AX2E0,中心原子Pb原子相结合的原子数为2,含有孤电子对(4-1*2)/2=1,n+m=3,即分子中Pb原子价层电子对数是3,所以Pb原子采用SP2杂化,PbCl2分子的立体构型为折线形(或V形),分子中正负电荷中心不重合,从整个分子来看,电荷的分布是不均匀的,不对称的,...
根据价层电子对互斥理论,判断下列分子或者离子的空间构型是平面三角形的是( ) A. CO2 B. H3O+ C. BF3 D. PO43-
CO离子的价层电子构型是( )。 A.3d7 B.3d74s2 C.3d54s2 D.3d10 查看答案
根据价层电子对互斥理论,判断下列分子或者离子的空间构型是平面三角形的是( )A.CO2B.H3O+C.BF3D.PO43-
C.CCl4中中心原子C原子价层电子对数=σ键个数+孤电子对个数=4+(4-41)=4,互斥模型为正四面体形,中心原子不含孤电子对,分子构型为正四面体形,C错误; D.CO2中每个O原子与C原子形成两个共同点子对,所以C原子价层电子对数为2,且不含孤电子对,互斥模型与分子的几何构型相同,D错误; 故选A。反馈...