A. ClO3-的空间结构为平面三角形的非极性分子 B. CS2、H2O、C2H2都是直线形分子 C. NO3-中所有的原子不都在一个平面上 D. SiF4和SO32-的中心原子的杂化轨道类型均为sp3杂化 相关知识点: 试题来源: 解析 解:A.ClO3-中Cl原子价层电子对个数=3+(7+1-3*2)/2=4且含有1个孤电子对,则该微粒为三...
下列描述中正确的是 ( ) A. CS2分子的立体构型为V形 B. ClO3—的空间构型为平面三角形 C. SF6中有每个原子均满足最外层8电子稳定结构 D. Si
B、ClO3-的空间构型为平面三角形 C、CH4和SO32-的中心原子均为sp3杂化 D、PCl5中所有原子均满足最外层8电子稳定结构试题答案 考点:判断简单分子或离子的构型,原子核外电子排布,原子轨道杂化方式及杂化类型判断 专题: 分析:A.二硫化碳分子为直线形分子;B.ClO3-中价层电子对个数=3+ 1 2×(7+1-3×2)=4...
A. 不正确,ClO3-的空间构型为三角锥形,Cl为sp3杂化; B. 不正确,两种分子晶体的相对分子质量相同,它们的熔点不一定相近,与分子的极性还有关系,极性分子的分子间作用力大,熔点高。 C. 正确,等电子体的结构相似,从CH4、NH4+、SO42-为正四面体结构,可推测PH4+、PO43-也为正四面体结构 ...
A.CS 2 分子的立体结构为V形 B.SiF 4 和SO 3 2- 的中心原子均为sp 2 杂化 C.SF 6 中有6对完全相同的成键电子对 D.ClO 3 - 的空间构型为平面三角形 答案 A.二硫化碳分子中碳原子含有2个σ键且不含孤电子对,所以其空间构型是直线型,故A错误;B.SiF 4 中硅原子含有4个σ键且不含孤电子对...
下列叙述中正确的是( )A. CS2为V形极性分子,形成分子晶体B. ClO3-的空间结构为平面三角锥形C. 氯化硼BCl3的熔点为-107℃,氯化硼液态时能导电而固态
ClO3- 的空间构型为平面三角形 C. SF6中有6对完全相同的成键电子对 D. SiF4和SO32- 的中心原子均为sp3杂化 相关知识点: 物质结构与性质 分子结构与性质 杂化轨道和配合物 杂化轨道理论 由杂化轨道类型确定分子构型 晶体结构与性质 晶体的常识 晶胞 晶胞的概念与判断 常见分子或离子构型的判断 ...
B.ClO3-的空间构型为平面三角形 C.SF6中S原子和氟原子均满足最外层8电子稳定结构 D.SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化,SiF4分子呈空间正四面体,SO32-呈三角锥形 试题答案 在线课程 分析A.CS2为直线形分子,正负电荷重心重合的分子是非极性分子; B.ClO3-中Cl原子价层电子对个数是4且含有一个孤电子对,根据价...
的空间构型:平面三角形,N 在中间,O 位于三角形顶点,N 和O都是sp2杂化。2、原因:利用... 所以硝酸根是A B3 E0型的,也就是平面三角形。扩展... 次氯酸根的电子式怎么写 次氯酸根的电子式如图所示: 猜你关注广告 1u号租 2蔬菜大棚造价 3二建报名 公益冰雪传奇 庭院门 珍珠棉 职业大全 问财网...
解答解:A.CS2与CO2分子构型相同,二氧化碳的分子结构为O=C=O,则CS2的结构为S=C=S,属于直线形分子,故A错误; B.ClO3-中Cl的价层电子对数=3+7+1−2×327+1−2×32=4,含有一个孤电子对,则离子的空间构型为三角锥形,故B错误; C.SF6中S元素化合价为+6,S原子最外层电子数是6,6+6=12,分子中S原子...