clo2-的空间构型 ClO2-是一种具有单一正电荷的离子,它的空间构型通常被描述为正方体。具体而言,ClO2-离子中的氧原子与四个氯原子形成了一个正方体,氯原子位于正方体的四个顶点,而氧原子位于正方体的中心。由于氧原子具有较强的电负性,因此它与四个氯原子之间的键的长度较短,正方体的边长也相对较短。 这种正方...
ClO2-离子的空间构型是扭曲的三角双锥形。ClO2-离子由一个氯原子和两个氧原子组成，氯原子位于分子中心，而两个氧原子则位于氯原子的两侧。由于氯原子与两个氧原子之间的键角较小，约为111度，因此ClO2-离子的结构呈现出扭曲的三角双锥形。在ClO2-离子的结构中，氯原子与两个氧原子之间的键形成了一...
ClO- ClO2- ClO3- ClO4- 的空间结构分别是什么? 答案 ClO-,就2个原子,肯定是直线形ClO2- ,中心原子Cl,电子对数 = (7+1)/2 = 4,sp3杂化,2对孤对电子,分子为V形ClO3-,中心原子Cl,电子对数 = (7+1)/2 = 4,sp3杂化,1对孤对电子,分子为三角锥形ClO4- ,中心原子Cl,电子对数 = ...相关推荐 1...
A.两点确定一条直线,不管中心原子的价层电子对数是几对,ClO-的空间结构为直线形,故A正确;B.ClO2-的中心原子Cl的价层电子对数=σ键数目+孤电子对数=2+1/2(7+1-2×2)=4,VSEPR模型为四面体型,去掉2个孤电子对,ClO2-的空间结构为V形,故B错误;C.ClO3-的中心原子Cl的价层电子对数=σ键数目+孤电子对数=...
空间构型是V形。二氧化氯分子的空间构型是V形，中心原子氯原子采取sp3杂化轨道。由于氯原子的电负性比氧原子强，所以氯原子和氧原子之间的键是极性共价键，氯原子的电子云略微偏向氧原子一侧，形成一个“V”形分子。二氧化氯，是一种无机化合物，化学式为ClO2，常温常压下是一种黄绿色到橙黄色气体。
所以, OCl2 空间结构呈现角形。写成OCl2 或Cl2O 均可。 实验测定, OCl2 键角110.9º,O-Cl键长0.170 nm。 ClO2 ClO2 ,常温下为一种黄绿色到橙色的气体,mp.11°C,bp.-59°C,具有强氧化性,当二氧化氯含量达到 14~17 ppm时,一般人就会察觉到它的存在,而浓度达到 45 ppm 时,对于嗅觉感官会产生刺激性...
所以,Cl2O 空间结构呈现角形。写成OCl2 或Cl2O 均可。实验测定,Cl2O 键角110.9º,O-Cl键长0.170 nm。二、ClO2ClO2,常温下为一种黄绿色到橙色的气体,mp.11°C,bp.-59°C,具有强氧化性。当二氧化氯含量达到 14~17 ppm时,一般人就...
【解析】(1)At原子的核电荷数为85,核外电子排布为[Xe] 6s26p5,核外价电子排布式为6s26p5;I3+中心原子I的价层电子对数为4,含有2个孤电子对,杂化方式为sp3; ClO2-中心氯原子的价层电子对数为4,孤电子对数为2,属于sp3,空间构型为V型;氟原子核电荷数为9,电子排布为1s22s22p5,核外电子有5种空间运动状态...
10.利用VSEPR模型判断分子或离子的空间结构。1)在C1O-、ClO2、 CIO_3^- 、C1O中,C1O的空间结构是;ClO2的空间结构是ClO3的空间结构是;ClO。的空间结构是2)PO;CS2AlBr3(共价分子) 相关知识点: 水溶液中的离子反应与平衡 盐类的水解 盐类水解的综合应用 盐溶液中的粒子及其浓度大小比较与判断 盐溶液中粒子...