杂化类型:ClO2-是一种具有单一正电荷的离子。在杂化类型方面,ClO2-中的氯原子采用sp3杂化轨道方式与氧原子成键。这意味着氯原子的价层电子对重新组合形成了四个等价的杂化轨道,其中三个轨道与氧原子形成σ键,另一个轨道则容纳孤对电子。 空间构型:在空间构型上,ClO2-离子通常呈现为V形结构。具体来说,氧原子位于...
ClO2-是一种具有单一正电荷的离子,它的空间构型通常被描述为正方体。具体而言,ClO2-离子中的氧原子与四个氯原子形成了一个正方体,氯原子位于正方体的四个顶点,而氧原子位于正方体的中心。由于氧原子具有较强的电负性,因此它与四个氯原子之间的键的长度较短,正方体的边长也相对较短。 这种正方体构型的形成是由于...
下列描述中正确的是( ) A. ClO2-的空间构型为直线形 B. SiF4和 SO32-的中心原子均为 sp3杂化 C. 在所有的元素中,氟的第一
因此,由于孤对电子的排斥作用以及大π键的形成,ClO₂分子的空间构型呈现为V形或折线型,其中O-Cl-O的键角略小于120度。 ClO2分子空间构型对其性质的影响 ClO₂分子的V形或折线型空间构型对其性质有重要影响。这种构型不仅稳定了分子结构,还使得二氧化氯分子具有独特的化学性质,如强氧化...
ClO-、ClO2-、ClO3-、ClO4中Cl都是以sp3杂化轨道与氧形成一一共价键,那么ClO-的立体构型是形、ClO2-是型、ClO3-是型,ClO4是形。解析:C
ClO2-离子的空间构型是扭曲的三角双锥形。ClO2-离子由一个氯原子和两个氧原子组成，氯原子位于分子中心，而两个氧原子则位于氯原子的两侧。由于氯原子与两个氧原子之间的键角较小，约为111度，因此ClO2-离子的结构呈现出扭曲的三角双锥形。在ClO2-离子的结构中，氯原子与两个氧原子之间的键形成了一...
ClO-、ClO2-、ClO3-、ClO4-中,Cl都是以sp3杂化轨道方式与O原子成键,则ClO-离子立体构型是 ;ClO2-离子立体构型是 ; ClO3-离子立体构型是 ;ClO4-离子立体构型是 。 解析ClO-构成决定其空间构型为直线形。其她3种离子中心原子杂 化方式都为sp3,那么从离子构成上看其空间构造依次类似于H2O、NH3、 CH4(或NH4...
结果1 题目 ClO-、ClO2-、ClO3-、ClO4-中,ClO-的空间构型是___;ClO2-的空间构型是___;ClO3-的空间构型是___;ClO4-的空间构型是___。 相关知识点: 试题来源: 解析 直线形;V形;三角锥形;正四面体形 反馈 收藏
A. ClO2-的空间构型为平面三角形 B. SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化 C. 在所有的元素中,氟的第一电离能最大 D. C2H5OH分子中共含有8个极性键,1个π键 扫码下载作业帮搜索答疑一搜即得 答案解析 查看更多优质解析 解答一 举报 A.ClO2-中价层电子对个数= 7+1 2=4,且含有2个孤电子对,所以其空间构...
ClO-、ClO2-、ClO3-、ClO4-中,Cl都是以sp3杂化轨道方式与O原子成键,则ClO-离子的立体构型是 ;ClO2-离子的立体构型是 ; ClO3-离子的立体构型是 ;ClO4-离子的立体构型是 . 解析ClO-的组成决定其空间构型为直线形。其他3种离子的中心原子的杂 化方式都为sp3,那么从离子的组成上看其空间结构依次类似于H2O、...