解析 答案 直线形 角形 三角锥形 正四面体形解析 ClO-的组成决定其空间结构为直线形。其他3种离子的中心原子的杂化方式都为sp3杂化,那么从离子的组成上看其空间结构依次类似于H2O、NH3、CH4(或N),分别为角形、三角锥形、正四面体形。提升能力跨越等级
ClO- ClO2- ClO3- ClO4- 的空间结构分别是什么? 答案 ClO-,就2个原子,肯定是直线形ClO2- ,中心原子Cl,电子对数 = (7+1)/2 = 4,sp3杂化,2对孤对电子,分子为V形ClO3-,中心原子Cl,电子对数 = (7+1)/2 = 4,sp3杂化,1对孤对电子,分子为三角锥形ClO4- ,中心原子Cl,电子对数 = ...相关推荐 1...
ClO-、 、 、 中氯原子和氧原子都已实现了8电子稳定结构。 (1)ClO-的电子式为___。 (2) 的中心原子采用的杂化方式是___,该离子的空间构型是___。 (3) 的中心原子采用的杂化方式是___,该离子的空间构型是___。 (4)的中心原子采用的杂化方式是___,该离子...
ClO - 、 、 、 中氯原子和氧原子都已实现了8电子稳定结构。 (1)ClO - 的电子式为___。 (2) 的中心原子采用的杂化方式是___,该离子的空间构型是___。 (3) 的中心
ClO的空间构型为平面三角形 C. SF6中S原子和氟原子均满足最外层8电子稳定结构 D. SiF4和SO 的中心原子均为sp3杂化,SiF4分子呈空间正四面体,SO 呈三角锥形 试题答案 在线课程 答案:D 练习册系列答案 学习报快乐寒假系列答案 寒假作业广州出版社系列答案 ...
ClO的中心Cl原子的价层电子对数为3+=4,且含有1对孤电子对,空间结构为三角锥形,B正确;ClO的中心Cl原子的价层电子对数为2+=4,且含有2对孤电子对,空间结构为V形,C错误;ClO3中Cl原子的孤电子对数为3,与Cl原子结合的O原子数为1,Cl原子采取sp3杂化,ClO中Cl原子的孤电子对数为2,与Cl原子结合的O原子数为2,...
氯的含氧酸根离子有ClO-、ClO、ClO、ClO等,关于它们的说法中不正确的是( ) A. ClO-中Cl显+1价 B. ClO的空间结构为直线形 C. ClO的空间结构为三角锥形 D. ClO是SO的等电子体 E. [ClO空间结构为V形。] 相关知识点: 试题来源: 解析 B 反馈 收藏 ...
下列描述中正确的是 A.CS2分子的立体构型为V形 B.ClO的空间构型为平面三角形 C.CH4和SO的中心原子均为sp3杂化 D.PCl5中所有原子均满足最外层8电子稳定结构
ClO4(-)中，一个O原子与Cl原子以单键连接，提供电子数为1 3个O原子作为配体，提供电子数为0 Cl价电子为7个 故(7+1)/2=4，sp3杂化 ClO4(-)的空间构型为正四面体
B.ClO - 3 的空间构型为平面三角形 C.SF6中有每个原子均满足最外层8电子稳定结构 科目:高中化学来源:题型: 下列描述中正确的是( ) A.CS2为V形的极性分子 B.ClO3-的空间构型为平面三角形 C.SiF62-中只有4对完全相同的成键电子对 D.SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化 ...