下列描述中,正确的是 A. ClO3的空间结构为平面三角形的非极性分子 B. CS2、H2O、C2H2都是直线形分子 C. NO3中所有的原子不都在一个平面上 D. Si
下列描述中正确的是 A. CO_2分子的空间结构为角形 B. ClO_3的空间结构为平面三角形 C. SF_6中每个原子均满足最外层8电子稳定结构 D. SiF_4和SO
下列描述中正确的是( ) A. CS2分子的立体构型为V形 B. ClO3的空间构型为平面三角形 C. SF6中有每个原子均满足最外层8电子稳定结构 D. SiF4和S
A. 不正确,ClO3-的空间构型为三角锥形,Cl为sp3杂化; B. 不正确,两种分子晶体的相对分子质量相同,它们的熔点不一定相近,与分子的极性还有关系,极性分子的分子间作用力大,熔点高。 C. 正确,等电子体的结构相似,从CH4、NH4+、SO42-为正四面体结构,可推测PH4+、PO43-也为正四面体结构 ...
B.ClO3-的空间构型为平面三角形 C.SF6中S原子和氟原子均满足最外层8电子稳定结构 D.SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化,SiF4分子呈空间正四面体,SO32-呈三角锥形 试题答案 在线课程 分析A.CS2为直线形分子,正负电荷重心重合的分子是非极性分子; B.ClO3-中Cl原子价层电子对个数是4且含有一个孤电子对,根据价...
4.下列描述正确的是C D) A.CO2分子的空间结构为V形 B.ClO3的空间结构为平面三角形 C.SF 。中每个原子均满足最外层8电子稳定结构 D. SiF4和 SO_4^(2-) 的中心原子无孤电子对 相关知识点: 试题来源: 解析 答案见上D CO2分子中 C原子形成2个σ键,孤电子对数为 0,为直线形分子,A错误;ClO3中Cl原子...
下列描述中,正确的是( ) A. ClO3-的空间结构为平面三角形的非极性分子 B. CS2、H2O、C2H2都是直线形分子 C. NO3-中所有的原子不都
下列描述中正确的是 ( ) A.CS2分子的立体构型为V形 B.ClO3—的空间构型为平面三角形 C.SF6中有每个原子均满足最外层8电子稳定结构 D.SiF4和SO32—的中心原子均为sp3杂化
A.CS 2 分子的立体结构为V形 B.SiF 4 和SO 3 2- 的中心原子均为sp 2 杂化 C.SF 6 中有6对完全相同的成键电子对 D.ClO 3 - 的空间构型为平面三角形 答案 A.二硫化碳分子中碳原子含有2个σ键且不含孤电子对,所以其空间构型是直线型,故A错误;B.SiF 4 中硅原子含有4个σ键且不含孤电子对...