硝酸钙晶体[Ca(NO3)2⋅4H2O,相对分子质量为 236]常用于电子、仪表及冶金工业。一种利用 CaO 制备 Ca(NO3)2⋅4H2O 的流程如下:CaO 的俗名叫 。“制浆”中,要将 CaO 粉碎成细小颗粒,目的是 。“反应”过程中发生反应的化学方程式为 。实验室常将 试纸放在反应的容器口以检验是否有“气体 X”生成。加入 ...
故答案为:CaO+ H2O==Ca(OH)2;(2)制浆时生成了Ca(OH)2,氢氧化钙与硝酸铵反应生成氨气,故放出的气体是氨气,“气体X”的化学式是NH3,生成气体X发生反应的化学方程式是2NH4NO3+ Ca(OH)2= Ca (NO3)2+2NH3↑+2H2O。故答案为:NH3;2NH4NO3+ Ca(OH)2= Ca (NO3)2+2NH3↑+2H2O;(3)从溶液中获得晶...
综上所述，通过计算可以得出，硝酸钙Ca(NO3)2·4H2O中氮元素的含量约为7.76%，钙元素的含量约为4.23%。
Ca:40 N:14 O:16 H:140+(14+16×3)×2+(1×2+16)×4=236含氮量:14×2÷236=7/59含钙量:40÷236=10/59
Ca:40 N:14 O:16 H:1 40+(14+16×3)×2+(1×2+16)×4=236 含氮量:14×2÷236=7/59 含钙量:40÷236=10/59
硝酸钙晶体[Ca(NO3)2•4H2O,相对分子质量为236]常用于电子、仪表及冶金工业。一种利用CaO制备Ca(NO3)2•4H2O的流程如图:H,0NHNO31INO3CaO制浆反应酸化…+Ca(N03):4H0气体X(1)CaO的俗名叫___。(2)“制浆”中,要将CaO粉碎成细小颗粒,目的是___。(3)“反应”过程中发生反应的化学方程式为___。(...
结果一 题目 硝酸钙Ca(NO3)2·4H2O:如何计算含氮量和含钙量为多少?计算公式? 答案 Ca:40 N:14 O:16 H:140+(14+16×3)×2+(1×2+16)×4=236含氮量:14×2÷236=7/59含钙量:40÷236=10/59相关推荐 1硝酸钙Ca(NO3)2·4H2O:如何计算含氮量和含钙量为多少?计算公式?
Ca:40 N:14 O:16 H:1 40+(14+16×3)×2+(1×2+16)×4=236 含氮量:14×2÷236=7/59 含钙量:40÷236=10/59
一种利用CaO制备Ca(NO3)2·4H2O的流程如下: (1)“制浆”过程中发生反应的化学方程式是___。 (2)“气体X”的化学式是___,生成气体X发生反应的化学方程式是___。 (3)Ca(NO3)2·4H2O的溶解度随温度变化的曲线如图所示,“酸化”后制取Ca(NO3)2·4H2O的操作主要包括加热浓缩、___、过滤、洗涤、干燥。实...
根据化学方程式：CaO+2HNO3+3H2O=Ca（NO3）2?4H2O 126 54根据题意，硝酸溶液中的水和硝酸要全部参与化学反应，即当有126份质量的硝酸参与反应时，硝酸溶液中的水应是54份质量，因此硝酸溶液中溶质的质量分数是126g126g+54g×100%=70%故选D．