分子式:Mn(NO3)2·4H2O 分子量:251.01 熔点:25.8℃ 密度:相对密度(水=1)1.82 蒸汽压: 溶解性:易溶于水,溶于乙醇 稳定性:稳定 外观与性状:粉红色结晶,易潮解。在160℃-200℃分解成二氧化锰 危险标记:11(氧化剂) 用途:用作中间体、催化剂及制造二氧化锰,并用作陶瓷着色剂、金属磷化剂、分析试剂等 ...
Mn(NO3)2.4H2O的分子量 221.7651 g/mol Mn(NO3)2.4H2O的摩尔质量和分子量为{1,数字}。 由Mn(NO3)2.4H2O组成 元素标志原子质量原子#质量百分比 鎂 Mn 54.938 g/mol 1 24.7731% 氮 N 33.6161 g/mol 2.4 15.1584% 氧 O 131.1951 g/mol 8.2 59.1595% 氫 H 2.0159 g/mol 2 0.909% Mn(NO3)2.4H2O ...
根据化学的计算规则,我们可以计算得到mn(no3)3·4h2o的相对分子质量为:54.94 + 3*(14.01+3*16.00) + 4*(1.01+16.00) = 291.87。 3. 相对分子质量的意义 相对分子质量的计算对于化学反应和物质的性质具有重要的意义。它可以帮助我们了解化合物中各个元素的比重,以及在化学反应中的作用。对于mn(no3)3·4h2o来...
纳米晶MnFe2O4是一种重要的磁性材料,具有广泛的应用前景。采用低温共沉淀法制备纳米晶MnFe2O4具有简单方便、工艺成本低廉等优点。现将其合成方法及表征方法简述如下: 1.合成方法。 将Fe(NO3)3·9H2O、Mn(NO3)2·4H2O、NaOH和Na2EDTA分别加入去离子水中,并搅拌均匀,然后将两个溶液缓慢混合,在室温下反应2h,得到...
反应:Mn(NO3)2+ PbO2+ HNO3 —〉 HMnO4+ Pb(NO3)2+ H2O 中(不完全)氧化反应为:Mn(NO3)2 —〉 HMnO4 (不完全)还原反应为:PbO2 —〉 H2O 配平氧化反应:Mn(NO3)2 + 4H2O —〉 HMnO4 + 5e + 7H+ + 2NO3- 配平还原反应:PbO2 + 2e + 4H+—〉 2H2O + Pb2+ 为了配平...
取0.06g尿素溶于7ml水中搅拌至溶解,然后依次加入2mmolmn(no3)2溶液及40ml无水乙醇,搅拌10min移入高压釜,于135℃水热18h,离心洗涤烘干,即可得到γ-mnooh。 图2为本实施例制备的γ-mnooh的xrd图;图1为本实施例制备的γ-mnooh的sem照片,由图1可知,本申请制备的γ-mnooh具有三维网状结构。
NaBiO3 具有极强的氧化性,能把 Mn2+ 氧化为MnO4-!所以方程式 Mn(NO3)3 + 2 NaBiO3 + 4 HNO3 = NaMnO4 + 2 Bi(NO3)3 + NaNO3 + 2 H2O 能把 Mn2+ 氧化为MnO4-的物质还有:PbO2、NaBrO4、Na2XeO4、Na2S2O8、H5IO6等
3由1、 2知,过滤”所得滤渣的主要成分是 Fe(OH)3、Al (OH )3、MnO?; 4碳化合成”时加入Na2CO3,产物为ZnCO3 2Zn(OH)2?H2O,反应的化学方程式为 3Zn(NO3)2 3Na2CO3 3H2O ZnCO3?2Zn(OH )2?H2O 2CO2 6NaNO3或 3Zn (NO3" 5Na2CO3 5H2O Zn CO3?2Z nQH^lhO 4NaHCO3 6NaNO3(N...
想得分的太多了!我只说方法,不讲步骤,能明白加分,不明白白送,绝对精华:1.标变价 2.根据化合价升降相等,配氧化剂、还原剂计量数 3.根据元素守恒,配氧化产物、还原产物计量数 4.根据质量守恒定律配平其他微粒计量数
在上述制备方法中,步骤1)中所述mncl2·4h2o和bi(no3)3·5h2o的摩尔比为1:2~3:1;优选摩尔比为1:2~3:4;混合液中mncl2·4h2o的浓度优选范围为0.05~0.30g/ml;bi(no3)3·5h2o的浓度优选范围为0.24~0.73g/ml。 在上述制备方法中,步骤1)中所述bi(no3)3·5h2o固体在硝酸的辅助下溶解于去离子水,先将...