Mn(NO3)2.4H2O的摩尔质量和分子量为{1,数字}。 由Mn(NO3)2.4H2O组成 元素标志原子质量原子#质量百分比 鎂 Mn 54.938 g/mol 1 24.7731% 氮 N 33.6161 g/mol 2.4 15.1584% 氧 O 131.1951 g/mol 8.2 59.1595% 氫 H 2.0159 g/mol 2 0.909% Mn(NO3)2.4H2O 元素 质量百分比氧131.195g氧131.195g鎂54.938...
a、将zn(no3)2·6h2o和mn(no3)2·4h2o溶于去离子水,在300rpm下磁力搅拌15min,配制成溶液,zn(no3)2·6h2o和mn(no3)2·4h2o的摩尔比为1:1,zn离子与去离子水的摩尔体积比为1mol:100~150ml; b、将ptcda(3,4,9,10-苝四羧酸二酐/perylene-3,4,9,10-tetracarboxylicdianhydride)和1m的氢氧化钾加入去...
Mn(NO3)2+ (NH4)2S2O8+ H2O → HMnO4+ (NH4)2SO4+ H2SO4+ HNO3 复合系数摩尔质量摩尔(克/摩尔)重量(克) 反应物 硝酸锰过硫酸铵水 Mn(NO3)214178.947845 (NH4)2S2O827228.20212 H2O5018.01528 产品 過錳酸硫酸铵硫酸硝酸 HMnO414119.943585 (NH4)2SO428132.13952...
C.若MnFe2O(4-x)(s)中x=0.8,则MnFe2O(4-x)(s)中Fe2+占全部铁元素的百分率为60% D.若xH2(g)+x/2O2 (g)=xH2O(g);△H3,则△H3=-(△H1+△H2)试题答案 C 反应①中氧元素的化合价从-2价升高到0价,所以氧气是氧化剂,A正确。B正确,根据盖斯定律可知①+②即得到xH2O(g)=xH2(g)+x/...
(1)将0.15g的mn(no3)2·6h2o与0.3g的co(no3)2·4h2o溶于3ml水中,充分溶解,得到溶液a。将5.0g的二甲基咪唑溶于20ml水中,充分溶解后形成溶液b。 (2)将溶液a和溶液b混合,搅拌35小时得到混合溶液。将混合溶液离心,干燥后得到前驱体co-mn-zif。
根据化学式cs3ge1.999mn0.001sb3o13,按化学计量比分别称取硝酸铯csno3:2.924克,氧化锗geo2:1.045克;醋酸锑c6h9o6sb:4.483克;四水合硝酸锰mn(no3)2·4h2o:0.001克;再按各原料中反应物质量的2.0wt%分别称取相应的柠檬酸。先将醋酸锑溶于适量的乙二醇溶液中,搅拌,获得溶液a;再将其余原料一起溶解于适量的稀硝酸...
可得离子方程式为10Al+6NO3-+12H2O+6H+10Al(OH)3+3N2↑;写出CO气体还原MnO2固体得到Mn2O3固体和CO2气体的热化学反应方程式:___(2)①一定温度下,在5L的密闭容器中放入足量碳酸锰(固体所占体积忽略不计)发生反应:MnCO3(s)MnO(s)+CO2(g),若前2min 内生成MnO的质量为7.1 g,则该段时间内v(CO2)=__...
(2)过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色,与其d轨道电子排布有关,一般地,为d0或d10排布时,无颜色;为d1d9排布时,有颜色。则:[Mn(H2O)6]2+ ___(填“无”或“有”)颜色。 (3)不同温度下,铁单质晶胞的两种堆积方式如图所示①图1和图
实验室对含铬废液(含有Cr3+、Fe3+、K+、SO42-、NO3-和少量Cr2O72-)回收与再利用工艺如下:已知:①Cr(OH)3 + OH- = CrO2- + 2H2O;②2CrO2- + 3H2O2 + 2OH- = 2CrO42- + 4H2O;③H2O2在酸性条件下具有还原性,能将+6价Cr还原为+3价Cr。(1)如图是用KOH固体配制250mL 6 mol·L-1 KOH...