NO3-的摩尔质量可以通过16+3x(14+48)/100=62 g/mol计算得出。 六水合物的摩尔质量则是由钴离子的原子量、硝酸根离子的原子量和水分子的原子量相加而得。其中,钴离子的原子量为58.93 g/mol,硝酸根离子的摩尔质量已经在前面计算得出,水分子的摩尔质量为18 g/mol。因此,CO(NO3)2·6H2O的摩尔质量为:58.93 ...
CO(No3)2.6H2O 元素 质量百分比鍩2,020.2g鍩2,020.2g氧31.9988g氧31.9988g碳12.0107g碳12.0107g氫2.0159g氫2.0159gCO(No3)2.6H2O 原子#鍩7.8鍩7.8氧2氧2氫2氫2碳1碳1 🛠️ 计算摩尔质量 指令 这个程序决定一种物质的分子量。输入物质的分子式,它将计算出元素的组合物和质量的化合物中的每个元素的总质量...
【解析】(1)NaCl的相对分子质量为58.5,所以NaCl的摩尔质量是58.5g/mol;0.1molCO2的质量为 0.1mol*44g/mol=4.4g标况下,0.1molCO2的体积为 0.1mol*22.4L/mol=2.24L;0.5L 0.2molL-1的Ba(NO3)2溶液中 NO_3 的物质的量浓度为0.2mol.L-1×2=0.4mol/L故答案为:58.5g/mol;4.4g;2.24L;0.4mol/L;(2)S...
(已知:明矾的摩尔质量为474g·mol-1) 【题目】工业上通常利用SiO2 和碳反应来制取硅,写出反应的化学方程式___。 工业上还可以利用镁制取硅,反应为2Mg+SiO2 = 2MgO+Si,同时会发生副反应:2Mg + Si = Mg2Si。如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置,试回答下列问题: (1)由于O2和H2O(g)的存在对该实验有较大...
A. 只含0.1 mol Na+、0.2mol Mg2+、0.1 mol Cl-和0.1 mol NO3-的溶液 B. 只含0.1mol NH4+、0.1 mol Ca2+、0.1 mol CO32-和0.1mol Cl-的溶液 C. 在标准状况下,将VL气体(摩尔质量是M g/mol)溶于0.1L水中,所得溶液的密度为d g/mL,则此溶液的物质的量浓度为1000Vd/(2240+VM)mol/L ...
)2, 结合离子不重复可知B为NaOH,另有晶体E的摩尔质量为474g/mol,可用于自来水的净水剂可知E为明矾,化学式为KAl(SO4)212H2O;(1)晶体E为明矾,能用于自来水的净水剂是Al3+水解生成氢氧化铝胶体,吸附水中的悬浮物,达到净水的目的,水解反应的离子方程式为,所以答案是:明矾;明矾溶于水可以发生水解反应:Al3++3H2O...
5.(1)某金属元素R,其硝酸盐分子式为R(NO3)n,摩尔质量为M,在t℃时该盐的饱和溶液的溶解度为Sg,密度为 dg/ml.则此温度下溶液的NO3-的物质的量浓度为1000ndSM(100+S)1000ndSM(100+S)mol/L. (2)为了除去KCl溶液中的少量MgCl2、MgSO4,从稀盐酸、Na2CO3、Ba(NO3)2、K2CO3、Ba(OH)2溶液中,选择A、...
(2)若10 g密度为ρ g·cm-3的Ca(NO3)2溶液中含有4 g Ca2+,则溶液中NO3-的物质的量浓度为___ (3)在标准状况下,将V L A气体(摩尔质量为M g·mol-1)溶于0.1 L水中,所得溶液的密度为ρ g·cm-3,则此溶液的物质的量浓度(mol·L-1)为 ___ (4)在反应3BrF3+5H2O===9HF+Br2+HBrO3+O2↑...
CO(No3)2.6H2O的分子量 2066.2254 g/mol CO(No3)2.6H2O的摩尔质量和分子量为{1,数字}。 由CO(No3)2.6H2O组成 元素标志原子质量原子#质量百分比 碳 C 12.0107 g/mol 1 0.5813% 氧 O 31.9988 g/mol 2 1.5487% 鍩 No 2020.2 g/mol 7.8 97.7725% 氫 H 2.0159 g/mol 2 0.0976% CO(No3)2.6H2O ...