Mn(NO3)24H2O的分子量 1561.0709 g/mol Mn(NO3)24H2O的摩尔质量和分子量为{1,数字}。 由Mn(NO3)24H2O组成 元素标志原子质量原子#质量百分比 鎂 Mn 54.938 g/mol 1 3.5193% 氮 N 336.1608 g/mol 24 21.534% 氧 O 1167.9562 g/mol 73 74.8176% 氫 H 2.0159 g/mol 2 0.1291% Mn(NO3)24H2O 元素...
分子式:Mn(NO3)2·4H2O 分子量:251.01 熔点:25.8℃ 密度:相对密度(水=1)1.82 蒸汽压: 溶解性:易溶于水,溶于乙醇 稳定性:稳定 外观与性状:粉红色结晶,易潮解。在160℃-200℃分解成二氧化锰 危险标记:11(氧化剂) 用途:用作中间体、催化剂及制造二氧化锰,并用作陶瓷着色剂、金属磷化剂、分析试剂等 ...
2. 计算相对分子质量 要计算mn(no3)3·4h2o的相对分子质量,我们需要将各个元素的相对原子质量相加起来。锰的相对原子质量是54.94,氮的相对原子质量是14.01,氧的相对原子质量是16.00,氢的相对原子质量是1.01,而水的相对分子质量是18.02。根据化学的计算规则,我们可以计算得到mn(no3)3·4h2o的相对分子质量为:54.94 +...
Mn(NO3)2 —〉 HMnO4(不完全)还原反应为:PbO2 —〉 H2O配平氧化反应:Mn(NO3)2 4H2O —〉 HMnO4 5e 7H 2NO3-配平还原反应:PbO2 2e 4H —〉 2H2O Pb2为了配平电子,氧化反应x2,还原反应x5.然后相加.得:2Mn(NO3)2 8H2O 5PbO2 10e 20H —〉 2HMnO4 10e 14H 4NO3- 10H2O 5Pb2化简成...
Mn(NO3)2+ (NH4)2S2O8+ H2O → HMnO4+ (NH4)2SO4+ H2SO4+ HNO3 复合系数摩尔质量摩尔(克/摩尔)重量(克) 反应物 硝酸锰过硫酸铵水 Mn(NO3)214178.947845 (NH4)2S2O827228.20212 H2O5018.01528 产品 過錳酸硫酸铵硫酸硝酸 HMnO414119.943585 (NH4)2SO428132.13952...
(2)实验室常用氧化还原法测定MnSO4·H2O晶体的纯度,原理如下:2Mn2++NO3-+4PO43-+2H+===2[Mn(PO4)2]3-+NO2-+H2O NH4++NO2-===N2↑+2H2O [Mn(PO4)2]3-+Fe2+===Mn2++[Fe(PO4)2]3-;称取MnSO4·H2O样品1.000 0 g,溶于适量水,以磷酸作配位剂,加入过量硝酸铵,在220～240℃下充分反应。
可用如下反应制得乙酸锰: 4Mn(NO3)2·6H2O+26(CH3CO)2O=4(CH3COO)3Mn+8HNO2+3O2↑+40CH3COOH。 (1) Mn3+基态价层电子排布图为。 (2) Mn(NO3)2·6H2O中非金属元素第一电离能从大到小的顺序。从电子云重叠的方式看N中存在的化学键类型有。 (3) 与NO2-互为等电子体的一种分子的化学式...
可用如下反应制得乙酸锰:4Mn(NO3)2·6H2O+26(CH3CO)2O=4(CH3COO)3Mn +8HNO2+ 3O2↑+40CH3COOH。 (1)Mn3+基态核外电子排布式为___。 (2)NO3−中氮原子轨道的杂化类型是___。 (3)与HNO2互为等电子体的一种阴离子的化学式为___。 (4)1mol CH3COOH中含有的σ键数目为___。 (5)CH3C...
可用如下反应制得乙酸锰:4Mn(NO3)2·6H2O+26(CH3CO)2O=4(CH3COO)3Mn +8HNO2+ 3O2↑+40CH3COOH。 (1)Mn3+基态核外电子排布式为___。 (2)NO的空间构型为___;CH3COOH分子中碳原子的轨道杂化类型为__。 (3)配合物[Mn(CH3OH)6]2+中配位原子是__。 (4)CH3COOH能与H2O任意比混溶的原因,除它们...
4Mn(NO3)2·6H2O+26(CH3CO)2O=4(CH3COO)3Mn +8HNO2+ 3O2↑+40CH3COOH。 (1)基态锰原子的价层电子排布式为___,基态Mn3+含有的未成对电子数是___。 (2) CH3COOH中碳原子的杂化形式为___。 (3) NO3-的空间构型是___,与NO3-互为等电子体的分子的化学式为___(任写一种)。 (4) CH3COOH...