分子式:Mn(NO3)2·4H2O 分子量:251.01 熔点:25.8℃ 密度:相对密度(水=1)1.82 蒸汽压: 溶解性:易溶于水,溶于乙醇 稳定性:稳定 外观与性状:粉红色结晶,易潮解。在160℃-200℃分解成二氧化锰 危险标记:11(氧化剂) 用途:用作中间体、催化剂及制造二氧化锰,并用作陶瓷着色剂、金属磷化剂、分析试剂等 ...
Mn(NO3)2.4H2O的分子量 221.7651 g/mol Mn(NO3)2.4H2O的摩尔质量和分子量为{1,数字}。 由Mn(NO3)2.4H2O组成 元素标志原子质量原子#质量百分比 鎂 Mn 54.938 g/mol 1 24.7731% 氮 N 33.6161 g/mol 2.4 15.1584% 氧 O 131.1951 g/mol 8.2 59.1595% 氫 H 2.0159 g/mol 2 0.909% Mn(NO3)2.4H2O ...
2. 计算相对分子质量 要计算mn(no3)3·4h2o的相对分子质量,我们需要将各个元素的相对原子质量相加起来。锰的相对原子质量是54.94,氮的相对原子质量是14.01,氧的相对原子质量是16.00,氢的相对原子质量是1.01,而水的相对分子质量是18.02。根据化学的计算规则,我们可以计算得到mn(no3)3·4h2o的相对分子质量为:54.94 +...
2 实验部分 2 实验部分 2.1试剂和表征仪器本实验所采用的原料归纳于表2.1中。表2.1 实验药品试剂名称规格生产厂家 3-氨基丙基三甲氧基硅烷 99% Sigma-Aldrich Zn(NO3)2·4H2O 分析纯国药集团上海化学试剂公司 Al(NO3)3·9H2O 分析纯国药集团上海化学试剂公司邻叔丁基苯酚 98% Sigma-Aldrich 外消旋1,2-环己...
Mn(NO3)2 —〉 HMnO4(不完全)还原反应为:PbO2 —〉 H2O配平氧化反应:Mn(NO3)2 4H2O —〉 HMnO4 5e 7H 2NO3-配平还原反应:PbO2 2e 4H —〉 2H2O Pb2为了配平电子,氧化反应x2,还原反应x5.然后相加.得:2Mn(NO3)2 8H2O 5PbO2 10e 20H —〉 2HMnO4 10e 14H 4NO3- 10H2O 5Pb2化简成...
MnS - + + HNO3 - + = Mn(NO3)2 - + + H2SO4 - + + NO - + + H2O - + 反应物产品 Mn 1 1 ✔️ S 1 1 ✔️ H 1 4 ❌ N 1 3 ❌ O 3 12 ❌化学方程式配平指令 若需平衡化学方程式,输入一个化学反应方程式,然后按平衡键。平衡方程将出现在上方。 元...
(2)实验室常用氧化还原法测定MnSO4·H2O晶体的纯度,原理如下:2Mn2++NO3-+4PO43-+2H+===2[Mn(PO4)2]3-+NO2-+H2O NH4++NO2-===N2↑+2H2O [Mn(PO4)2]3-+Fe2+===Mn2++[Fe(PO4)2]3-;称取MnSO4·H2O样品1.000 0 g,溶于适量水,以磷酸作配位剂,加入过量硝酸铵,在220~240℃下充分反应。
将反应物配平后的PbO2与Mn(NO3)2系数之比5:2 相关知识点: 试题来源: 解析 D 试题分析:铅+2价稳定,6种物质:H2O、PbO2、Pb(NO3)2、HMnO4、HNO3和Mn(NO3)2可以组成一个化学方程式,则发生Mn(NO3)2+PbO2+HNO3→Pb(NO3)2+HMnO4+H2O,该反应中Mn元素的化合价升高,Pb元素的化合价降低,以此来解答. 试...
[物质结构与性质]乙酸锰可用于制造钠离子电池的负极材料。可用如下反应制得乙酸锰:4Mn(NO3)2·6H2O+26(CH3CO)2O===4(CH3COO)3Mn+8HN