工业用CaO和硝酸反应制 Ca(NO3)2 4H2O晶体,为确保制备过程既不补充水分,又无水剩余,则应 选用的硝酸质量分数 A. 30% B. 63% C. 70% D. 84% 相关知识点: 试题来源: 解析 B [解析] [详解] A、 氧气的化学性质较活泼,易与金属反应,故不能作为焊接金属的保护气,故错误; B、 氮气的化学性质不...
CaO+H2O=Ca(OH)2 NH3 降温结晶 [分析] “制浆”:CaO和水反应得石灰浆Ca(OH)2浊液;“反应”: Ca(OH)2和NH4NO3反应生成Ca(NO3)2和H2O、NH3,气体X为NH3;“酸化”后经过加热浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥得Ca(NO3)2·4H2O。 [详解] (1)制浆的时候加入的是氧化钙和水,所以化学方程式是CaO+H2O=Ca(...
百度试题 结果1 题目以下属于硝酸钙[Ca(NO3)2·4H2O]性质的是 ( )。 A. 极易溶解于水中 B. 外观为白色结晶 C. 吸湿性极强,暴露于空气中极易吸水潮解 D. 外观为浅绿色或蓝绿色结晶 相关知识点: 试题来源: 解析 ABC
硝酸钙晶体[Ca(NO3)2·4H2O]常用于电子、仪表及冶金工业。一种利用CaO制备Ca(NO3)2·4H2O的流程如下:(1)“制浆”过程中发生反应的化学方程式是__。(2)“气体X”的化学式是___。(3)Ca(NO3)2·4H2O的溶解度随温度变化的曲线如图所示。“酸化”后制取Ca(NO3)2·4H2O的操作主要包括加热浓缩、__、过滤、...
硝酸钙分子质量为236.15,求如果计算公式? 扫码下载作业帮搜索答疑一搜即得 答案解析 查看更多优质解析 解答一 举报 40.08+(14.01+3*16.00)*2+4*(1.01*2+16.00)=236.18 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 相似问题 硝酸钙Ca(NO3)2·4H2O:如何计算含氮量和含钙量为多少?计算公式? 硝酸钙的化学式CaCO3...
硝酸钙晶体[Ca(NO3)2·4H2O,相对分子质量为236]常用于电子、仪表及冶金工业。一种利用CaO制备Ca(NO3)2·4H2O的流程如下:(1)CaO的俗名叫___。(2)“制浆”中,要将CaO粉碎成细小颗粒,目的是___。(3)“反应”过程中发生反应的化学方程式为___。(4)实验室常将___试纸放在反应的容器口以检验是否有“气体X...
结果一 题目 硝酸钙Ca(NO3)2·4H2O:如何计算含氮量和含钙量为多少?计算公式? 答案 Ca:40 N:14 O:16 H:140+(14+16×3)×2+(1×2+16)×4=236含氮量:14×2÷236=7/59含钙量:40÷236=10/59相关推荐 1硝酸钙Ca(NO3)2·4H2O:如何计算含氮量和含钙量为多少?计算公式?
分析:令Ca(NO3)2?4H2O晶体物质的量为1mol,根据硝酸根守恒可知n(HNO3)=2mol,据此计算溶质硝酸质量.根据氢元素守恒可知CaO和硝酸反应生成的水的物质的量为1mol,所以原硝酸溶液中水的物质的量为3mol,据此计算溶剂的质量,再根据溶质质量分数定义计算. 解答:解:令Ca(NO3)2?4H2O晶体物质的量为1mol,根据硝酸根守...
硝酸钙分子质量为236.15,求如果计算公式? 扫码下载作业帮搜索答疑一搜即得 答案解析 查看更多优质解析 解答一 举报 40.08+(14.01+3*16.00)*2+4*(1.01*2+16.00)=236.18 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 相似问题 硝酸钙Ca(NO3)2·4H2O:如何计算含氮量和含钙量为多少?计算公式? 硝酸钙的化学式CaCO...
【答案】 B 【解析】根据方程式CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O可知,如果生成1molCa(NO3)2·4H2O,则需要氧化钙和硝酸分别是1mol和2mol,反应中还同时还生成1mol水。这说明原溶液中含有的水是3mol,则硝酸的质量分数是(63*2)/(63*2+18*3)*100%=70% 结果一 题目 工业用CaO 和硝酸反应制Ca(NO3)2·...