试题分析:根据化学方程式:CaO+2HNO3+3H2O=Ca(NO3)2•4H2O126 54根据题意,硝酸溶液中的水和硝酸要全部参与化学反应,即当有126份质量的硝酸参与反应时,硝酸溶液中的水应是54份质量,因此硝酸溶液中溶质的质量分数是126g¸(126g+54g)×100%=70%故选C。考点:溶质的质量分数计算。点评:查了根据化学方程式...
【题文】硝酸钙晶体[Ca(NO3)2·4H2O,M=236] 常用于电子、仪表及冶金工业[已知Ca(NO3)2溶液呈中性]。一种利用CaO制备Ca(NO3)2·4H2O的流程如下:(1)“制浆池”中发生反应的基本反应类型是___。(2)“反应池”中逸出有刺激性气味的气体X,其化学式为___。【提出问题】“反应池”混合物中溶质是什么?【作...
根据化学方程式:CaO+2HNO3+3H2O=Ca(NO3)2•4H2O 126 54根据题意,硝酸溶液中的水和硝酸要全部参与化学反应,即当有126份质量的硝酸参与反应时,硝酸溶液中的水应是54份质量,因此硝酸溶液中溶质的质量分数是 126g 126g+54g×100%=70%故选C. 工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca(NO3)2•4H2O晶体.为确保制备...
故答案为:NH3;2NH4NO3+ Ca(OH)2= Ca (NO3)2+2NH3↑+2H2O; (3)从溶液中获得晶体需要蒸发浓缩,降温结晶,过滤,洗涤,干燥,“酸化”后制取Ca(NO3)2·4H2O的操作主要包括加热浓缩、冷却结晶或降温结晶、过滤、洗涤、干燥。实验室过滤操作必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。故答案为:冷却结晶或降温结晶;...
故答案为:CaO+ H2O==Ca(OH)2; (2)制浆时生成了Ca(OH)2,氢氧化钙与硝酸铵反应生成氨气,故放出的气体是氨气,“气体X”的化学式是NH3,生成气体X发生反应的化学方程式是2NH4NO3+ Ca(OH)2= Ca (NO3)2+2NH3↑+2H2O。故答案为:NH3;2NH4NO3+ Ca(OH)2= Ca (NO3)2+2NH3↑+2H2O; (3)从溶液中获得...
工业以CaO和硝酸反应制Ca(NO3)2·4H2O晶体.为确保制备过程既不补充水分.又无水剩余.则应选用的硝酸质量分数为 A.30%B.70%C.63%D.84%
硝酸钙晶体[Ca(NO3)2·4H2O,M=236] 常用于电子、仪表及冶金工业[已知Ca(NO3)2溶液呈中性]。一种利用CaO制备Ca(NO3)2·4H2O的流程如下: (1)“制浆池”中发生反应的基本反应类型是 。 (2)“反应池”中逸出有刺激性气味的气体X,其化学式为 。 【提出问题】“反应池”混合物中溶质是什么? 【作出猜想】 ...
在探讨硝酸钙Ca(NO3)2·4H2O的组成时，我们可以计算出其含氮量和含钙量的具体数值。首先，我们了解硝酸钙的分子式，其由钙Ca、氮N、氧O和氢H组成。具体来看，一个硝酸钙分子中包含一个钙原子、两个硝酸根离子，以及四个水分子。由此，我们可以计算出其分子量。钙的原子量约为40，每个硝酸根离子的...
【答案】分析:工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca(NO3)2?4H2O晶体.为确保制备过程中既不补充水分,也无多余的水分,也就是硝酸溶液中的水全部参与化学反应生成Ca(NO3)2?4H2O晶体.解答:解:根据化学方程式:CaO+2HNO3+3H2O=Ca(NO3)2?4H2O 126 54根据题意,硝酸溶液中的水和硝酸要全部参与化学反应,即当有126份质量...