不可用于比较F和Cl非金属性的是( ) A. 溶液pH值:NaF>NaCl B. 共价键极性:C-F>C-Cl C. 单质氧化性:F2>Cl2 D. 氢化物稳定性:
(1)三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的,这是由于氟的电负性大于氯的电负性,F—C的极性大于Cl—C的极性,使F3C—的极性大于Cl3C—的极性。导致三氟乙酸的羧基中的羟基的极性更大,更易电离出氢离子。同理,三氯乙酸的酸性大于二氯乙酸的,二氯乙酸的酸大于氯乙酸的。(2)烃基(符号R—)是...
B.电负性:F>Cl,F—C键的极性大于Cl-C键的极性,使得F3C—的极性大于Cl3C—的极性,导致F3CCOOH的羧基中—OH极性更大,更容易电离出氢离子,酸性更强,能通过比较氟元素和氯元素的电负性进行解释,故B不选;C.元素的电负性越大,该元素与氢元素之间的极性越强,电负性F>Cl,F—H键的极性大于Cl-H键的极性,导致HF...
下列事实不能通过比较氟元素和氯元素的电负性进行解释的是A. 键能:F-F键<Cl-Cl键B. Ka:三氟乙酸>三氯乙酸C. 分子极性:氟化氢>氯化氢D. 气态
C.的电负性大于(Cl)的电负性,-键的极性大于(Cl)-键的极性,导致(HF)分子极性强于(HCl),故C正确;不符合题意;D.的电负性大于(Cl)的电负性,与原子相连的原子可以与另外的原子形成分子间氢键,因此气态氟化氢中存在(((HF)))_2,而气态氯化氢中是(HCl)分子,故D正确;不符合题意。
C-Cl键具有很强的极性,因此一氯化碳 、二氯化碳 、三氯化碳 和四氯化碳的极性应该依次增强。A.正确B.错误的答案是什么.用刷刷题APP,拍照搜索答疑.刷刷题(shuashuati.com)是专业的大学职业搜题找答案,刷题练习的工具.一键将文档转化为在线题库手机刷题,以提高学习效率,是学
键的极性对化学性质的影响以羧酸为例,羧酸的酸性大小与其分子的组成和结构有关。(1)比较CF3COOH与CCl3COOH的酸性强弱:由于F—C的极性___Cl—C的极
B. H—F键的极性强于H—Cl键的极性 C. ClF3中F呈—1价,C呈+3价 D. AlF3属于离子化合物,AlCl3属于共价化合物 相关知识点: 试题来源: 解析 A 【详解】 A.氟原子的原子半径小于氯原子,氟气分子中两个成键原子间的斥力强于氯气分子中两个成键原子间的斥力,所以氟氟键的键能小于氯氯键的键能,则氟...
在BCl3分子中,下列的哪种说法是正确的?() A. B—Cl键是非极性的而BCl3是极性的 B. 键和分子都是非极性的 C. 键和分子都是极性的 D. 键是极性的,而分子是非极性的 相关知识点: 试题来源: 解析 D.键是极性的,而分子是非极性的 反馈 收藏 ...
下列事实不能通过比较氟元素和氯元素的电负性进行解释的是A.F—F键的键能小于Cl—Cl键的键能B.氟元素无正化合价而氯元素有正化合价C.氟化氢分子的极性强于氯化氢分子的极性D.可以-e卷通组卷网