极化程度最大的共价键的疑问 C-F C-Cl C-Br C-I 有一题说极性最强的是c-f 有一题说极化程度最大的是C-I 求这两个说法的区别
百度试题 题目在C-F 、 C-Cl 、 C-Br 、 C-I 中,键的极性与极化性强弱顺序正好相 。相关知识点: 试题来源: 解析 相反 反馈 收藏
由于卤原子的电负性大小顺序为F>Cl>Br>I,所以,C-X键的极性大小顺序为C-F>C-Cl>C-Br>C-I;键的极化度与成键原子的体积有关,即与原子核对最外层电子云吸引能力有关。当原子核对最外层电子云吸引能力愈强时,键的极化越困难;反之,则键的极化越容易。键极化的难易程度称为极化度。在同一族中,原子半...
电负性F 4.0N 3.0O 3.5Cl 3.0实际上这些只是近似值C-N 和C-Cl 的差值都是近似0.5而NCl3中 Cl显负价所以Cl的电负性大于N的电负性所以极性的大小为 C-F C-O C-Cl C-N 相关推荐 1C-F C-N C-O C-Cl 按共价键极性由大到小排序?共价键极性只与电负性差值有关 可是 C-N C-Cl的差值都是0.怎么比...
由于卤原子的电负性大小顺序为F>Cl>Br>I,所以,C-X键的极性大小顺序为C-F>C-Cl>C-Br>C-I;键的极化度与成键原子的体积有关,即与原子核对最外层电子云吸引能力有关。当原子核对最外层电子云吸引能力愈强时,键的极化越困难;反之,则键的极化越容易。键极化的难易程度称为极化度。在同一族中,原子半径越大...
电负性 F 4.0 N 3.0 O 3.5 Cl 3.0 实际上这些只是近似值 C-N 和C-Cl 的差值都是近似0.5 而NCl3中 Cl显负价 所以Cl的电负性大于N的电负性 所以极性的大小为 C-F C-O C-Cl C-N
因为键的极性大小是由成键原子的电负性差异大小决定的,电负性差越大,键的极性越大。 X 的电负性大小次序为 F > Cl > Br > I ,所以 C—X 键的电负性差大小次序为 C—F > C—Cl > C—Br > C—I ,故 C—X 键的极性大小次序是 C—F > C—Cl > C—Br > C—I 。而键的极化性反映...
极化程度最大的共价键的疑问C-F C-Cl C-Br C-I有一题说极性最强的是c-f 有一题说极化程度最大的是C-I 求这两个说法的区别
c-f啊 f的吸电子能力最强，电子分布最不均匀
正、负电荷中心间的距离r和电荷中心所带电量q的乘积,叫做偶极矩μ=r×q.它是一个矢量,方向规定为从负电荷中心指向正电荷中心. C-F的偶极矩反而比C-Cl小是因为,C-F的r比C-Cl小,电负性是元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度,而F与Cl的q是一样的,与电负性无关. 分析总结。 cf的偶极矩反而比ccl...