A.F原子半径小,电子云密度大,F原子之间的排斥力大,则F—F键不稳定,则F—F键的键能小于Cl-Cl键的键能,与电负性无关,故A选;B.电负性:F>Cl,F—C键的极性大于Cl-C键的极性,使得F3C—的极性大于Cl3C—的极性,导致F3CCOOH的羧基中—OH极性更大,更容易电离出氢离子,酸性更强,能通过比较氟元素和氯元素的...
解:A.F2中F原子的半径较小,孤电子对间的斥力大,使F2中F-F键的键能小于Cl2中Cl-Cl键的键能,与F、Cl的电负性无关,故A正确;B.CF3I与水发生反应的产物是CF3H和HIO,生成物中I的化合价为+1价,说明I的电负性小于O,故B错误;C.Cl的电负性大于Br,则C6H5CH2Cl比C6H5CH2Br更易形成C6H5CH2⋅,故C...
答案见上1.A F原子半径小,电子云密度大,两个原子间 的斥力较强,F —F键不稳定,因此F -F键的键 能小于Cl—Cl键的键能,与电负性无关,A符合 题意;氟的电负性大于氯的电负性,F —C键的极 性大于Cl—C键的极性,使F3C —的极性大于 Cl3C一的极性,导致三氟乙酸的羧基中的羟基 极性更大,更容易电离...
A. F—F键的键能小于Cl—Cl键的键能 B. H—F键的极性强于H—Cl键的极性 C. ClF3中F呈—1价,C呈+3价 D. AlF3属于离子化合物,AlCl3属于共价化合物 相关知识点: 试题来源: 解析 A 【详解】 A.氟原子的原子半径小于氯原子,氟气分子中两个成键原子间的斥力强于氯气分子中两个成键原子间的斥力,所...
答案解:A.F原子半径小,电子云密度大,F原子之间的排斥力大,则F-F键不稳定,则F-F键的键能小于Cl-Cl键的键能,与电负性无关,故A正确;B.电负性:F>Cl,F-C键的极性大于Cl-C键的极性,使得F3C-的极性大于Cl3C-的极性,导致F3CCOOH的羧基中-OH极性更大,更容易电离出氢离子,酸性更强...
A. F-F键的键能小于Cl-Cl键的键能 B. 三氟乙酸的Ka大于三氯乙酸的Ka C. 氟化氢分子的极性强于氯化氢分子的极性 D. 气态氟化氢中存在(HF)_2,而气态氯化氢中是HCl分子 相关知识点: 试题来源: 解析 【答案】A【解析】A.原子半径小,电子云密度大,两个原子间的斥力较强,-键不稳定,因此-键的键能小于...
Cl的电负性无关,A项不能说明;F的电负性大于Cl的电负性,F—C键的极性大于Cl—C键的极性,使F2C—的极性大于Cl2C—的极性,导致CF2COOH中—OH的极性更大,更简洁电离出H3,酸性更强,故三氟乙酸的K3大于三氯乙酸的K3,B项能说明;F的电负性大于Cl的电负性,H—F键的极性大于H—Cl键的极性,故氟化氢分子的极性强...
(5)F,中F—F键的键能(157 kJ/mol)小于 Cl2中Cl—Cl键的键能(242.7 kJ/mol),原因是基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为形。 答案 (5)一般而言,原子半径越小,共价鍵的键能越大,但F2中F原子半径较小,孤电子对间的排斥力大,使 F_2 中F一F键的键能小于 Cl_2 中Cl一Cl键的键能;S的核外...
A. F-F键的键能小于Cl-Cl键的键能 B. CF3I与水发生反应的产物是CF3H和HIO C. AlF3属于离子化合物,AlCl3属于共价化合物 D. 气态氟化氢中存在(HF)2,而气态氯化氢中是HCl分子 相关知识点: 试题来源: 解析 A 【详解】 A.F原子半径小,电子云密度大,F之间的排斥力大,F-F不稳定,则F-F的键能小于Cl-...
(5) F_2 中F—F键的键能 (157kJ⋅mol^(-1)) 小于Cl2中Cl—Cl键的键能 (242.7kJ⋅mol^(-1)) ,原因是