A. F—F键的键能小于Cl—Cl键的键能 B. 氟元素无正化合价而氯元素有正化合价 C. 氟化氢分子的极性强于氯化氢分子的极性 D. 可以从熔融的氯化钠中置换出 相关知识点: 试题来源: 解析 A 【详解】 A.F原子半径小,电子云密度大,两个原子间的斥力较强,键不稳定,因此键的键能小于键的键能,与电负性无关,故...
A.F原子半径小,电子云密度大,F原子之间的排斥力大,则F—F键不稳定,则F—F键的键能小于Cl-Cl键的键能,与电负性无关,故A选;B.电负性:F>Cl,F—C键的极性大于Cl-C键的极性,使得F3C—的极性大于Cl3C—的极性,导致F3CCOOH的羧基中—OH极性更大,更容易电离出氢离子,酸性更强,能通过比较氟元素和氯元素的...
原因是F-F的键长短原子核距离近，同种电荷排斥力强，势能大使内能也较大而Cl-Cl键长长原子核距离远，同种电荷排斥力小，势能小使内能也较小。
A.F—F键的键能小于Cl—Cl键的键能 B.H—F键的极性强于H—Cl键的极性 C.ClF3中F呈—1价,C呈+3价 D.AlF3属于离子化合物,AlCl3属于共价化合物 23-24高二上·北京·阶段练习查看更多[1] 更新时间:2023/12/13 08:37:06 【知识点】元素性质与电负性的关系解读键能、键长、键角及应用解读 ...
A.F—F键的键能小于Cl—Cl键的键能 B.氟元素无正化合价而氯元素有正化合价 C.氟化氢分子的极性强于氯化氢分子的极性 D. 可以从熔融的氯化钠中置换出 23-24高二上·安徽马鞍山·期末查看更多[1] 更新时间:2024/05/09 19:19:25 【知识点】元素性质与电负性的关系解读键能、键长、键角及应用解读 ...
答案见上1.A F原子半径小,电子云密度大,两个原子间 的斥力较强,F —F键不稳定,因此F -F键的键 能小于Cl—Cl键的键能,与电负性无关,A符合 题意;氟的电负性大于氯的电负性,F —C键的极 性大于Cl—C键的极性,使F3C —的极性大于 Cl3C一的极性,导致三氟乙酸的羧基中的羟基 极性更大,更容易电离...
解:A.F2中F原子的半径较小,孤电子对间的斥力大,使F2中F-F键的键能小于Cl2中Cl-Cl键的键能,与F、Cl的电负性无关,故A正确;B.CF3I与水发生反应的产物是CF3H和HIO,生成物中I的化合价为+1价,说明I的电负性小于O,故B错误;C.Cl的电负性大于Br,则C6H5CH2Cl比C6H5CH2Br更易形成C6H5CH2⋅,故C...
Ⅰ.H-F键键能小于H-Cl键键能 ①HCl比HF稳定 Ⅱ.H-I键键能小于H-Cl键键能 ②HCl比HI稳定 Ⅲ.HCl分子间作用力大于HF分子间作用力 ③HCl沸点比HF高 Ⅳ.HI分子间作用力小于HCl分子间作用力 ④HI沸点比HCl低B组中命题正确,且能用A组命题加以正确解释的是( ) A. Ⅰ① B. Ⅱ② C. Ⅲ③ D. Ⅳ④ 扫码下...
下列事实不能通过比较氟元素和氯元素的电负性进行解释的是 A.F-F键的键能小于Cl-Cl键的键能 B.三氟乙酸的大于三氯乙酸的 C.氟化氢分子的极性强于氯化氢分子的极性 D.最高价含氧酸的酸性: 23-24高二下·天津·期中 查看更多[1] 更新时间:2024/06/20 16:53:57 纠错 收藏 下载 加入试卷 【知识点】 ...
下列有关物质的结构与性质的说法错误的是A.冠醚的空穴大小不同,可用于识别碱金属离子B.F—F键长小于Cl—Cl键长,故F—F键能大于Cl—Cl键能C.离子键的强度远大于分子间作用力-e卷通组卷网