A. F—F键的键能小于Cl—Cl键的键能 B. 氟元素无正化合价而氯元素有正化合价 C. 氟化氢分子的极性强于氯化氢分子的极性 D. 可以从熔融的氯化钠中置换出 相关知识点: 试题来源: 解析 A 【详解】 A.F原子半径小,电子云密度大,两个原子间的斥力较强,键不稳定,因此键的键能小于键的键能,与电负性无关,故...
A.F原子半径小,电子云密度大,F原子之间的排斥力大,则F—F键不稳定,则F—F键的键能小于Cl-Cl键的键能,与电负性无关,故A选;B.电负性:F>Cl,F—C键的极性大于Cl-C键的极性,使得F3C—的极性大于Cl3C—的极性,导致F3CCOOH的羧基中—OH极性更大,更容易电离出氢离子,酸性更强,能通过比较氟元素和氯元素的...
答案解:A.F原子半径小,电子云密度大,F原子之间的排斥力大,则F-F键不稳定,则F-F键的键能小于Cl-Cl键的键能,与电负性无关,故A正确;B.电负性:F>Cl,F-C键的极性大于Cl-C键的极性,使得F3C-的极性大于Cl3C-的极性,导致F3CCOOH的羧基中-OH极性更大,更容易电离出氢离子,酸性更强...
原因是F-F的键长短原子核距离近，同种电荷排斥力强，势能大使内能也较大而Cl-Cl键长长原子核距离远，同种电荷排斥力小，势能小使内能也较小。
A.F—F键的键能小于Cl—Cl键的键能 B.H—F键的极性强于H—Cl键的极性 C.ClF3中F呈—1价,C呈+3价 D.AlF3属于离子化合物,AlCl3属于共价化合物 23-24高二上·北京·阶段练习查看更多[1] 更新时间:2023/12/13 08:37:06 【知识点】元素性质与电负性的关系解读键能、键长、键角及应用解读 ...
【答案】 A 【解析】 【详解】 A.F原子半径小,电子云密度大,F之间的排斥力大,F-F不稳定,则F-F的键能小于Cl-Cl的键 能, 与电负性无关, 故A符合题意; B.CFI与水发生反应的产物是CF:H 和HIO,生成物中1的化合价为+1价,说明1的电负性小于O ,与电 负性有关,故B不符合题意; C.F元素的电负性...
AA.F原子半径小,电子云密度大,两 个原子间的斥力较强,F -F键不稳定,因此F -F键的键能小 于C1-Cl键的键能,与电负性无关,A符合题意;B.氟的电负 性大于氯的电负性,故F -C键的极性大于CI -C键的极性, 使F C一的极性大于CL C一的极性,导致三氟乙酸的羧基中 的 -H键极性更大,更容易电离出氢离子...
A.F—F键的键能小于Cl—Cl键的键能 B.氟元素无正化合价而氯元素有正化合价 C.氟化氢分子的极性强于氯化氢分子的极性 D. 可以从熔融的氯化钠中置换出 23-24高二上·安徽马鞍山·期末查看更多[1] 更新时间:2024/05/09 19:19:25 【知识点】元素性质与电负性的关系解读键能、键长、键角及应用解读 ...
解答解:原子半径F<Cl<I,原子半径越大,键长越长,键能越小, A.H-F键键能答于H-Cl键键能,HF较稳定,故A错误; B.HCl比HI稳定,是由于H-Cl键键能大于H-I键键能,故B正确; C.HF分子间存在氢键,沸点较高,故C错误; D.HI相对分子之间较大,分子间作用力较强,沸点较高,故D错误. ...
A.F-F键的键能小于Cl-Cl键的键能B.三氟乙酸的 大于三氯乙酸的 C.氟化氢分子的极性强于氯化氢分子的极性D.最高价含氧酸的酸性: 23-24高二下·天津·期中查看更多[1] 更新时间:2024/05/27 08:35:55 【知识点】元素性质与电负性的关系解读极性分子和非极性分子解读 ...