下列事实不能通过比较氟元素和氯元素的电负性进行解释的是A. F—F键的键能小于Cl—Cl键的键能B. 氟元素无正化合价而氯元素有正化合价C. 氟化氢分子的极性强于氯化氢分
下列事实不能通过比较氟元素和氯元素的电负性进行解释的是A. F-F键的键能小于Cl-Cl键的键能B. 三氟乙酸的大于三氯乙酸的C. 氟化氢分子的极性强于氯化氢分子的极性D
在F-F键和Cl-Cl键中,由于F原子的原子半径较小,F-F键的键长相对较短;而Cl原子的原子半径较大,Cl-Cl键的键长相对较长。键长越短,原子间的相互作用力越强,键能也就越大。然而,在这个特定的情况下,由于F原子核对电子的强烈吸引力以及F原子间电子云的紧密重叠,使得F-F键的键能并没有因为键长的缩短而显著增加...
答案解:A.F原子半径小,电子云密度大,F原子之间的排斥力大,则F-F键不稳定,则F-F键的键能小于Cl-Cl键的键能,与电负性无关,故A正确;B.电负性:F>Cl,F-C键的极性大于Cl-C键的极性,使得F3C-的极性大于Cl3C-的极性,导致F3CCOOH的羧基中-OH极性更大,更容易电离出氢离子,酸性更强...
(思考、讨论)分析课本表2-1与表2-2中的数据,可以发现F-F键的键长比Cl-Cl键的键长短,而F-F键的键能比Cl-Cl键的键能小。这是为什么?
【答案】 A 【解析】 【详解】 A.F原子半径小,电子云密度大,F之间的排斥力大,F-F不稳定,则F-F的键能小于Cl-Cl的键 能, 与电负性无关, 故A符合题意; B.CFI与水发生反应的产物是CF:H 和HIO,生成物中1的化合价为+1价,说明1的电负性小于O ,与电 负性有关,故B不符合题意; C.F元素的电负性...
主要是因为原子间距离问题 氟原子半径首先小于氯原子，所以在形成分子的时候，两个氟原子间的距离会比氯...
主要是因为原子间距离问题 氟原子半径首先小于氯原子，所以在形成分子的时候，两个氟原子间的距离会比氯...
F-F键键能小主要是因为F原子半径很小，电子密度高度集中，且F2分子中有多对孤对电子，2个F原子的电子云排斥很强，这种作用削弱了化学键。另一方面，Cl原子有3d轨道，一个Cl原子未成键的p电子可以一定程度的与另一Cl原子的d轨道形成p-dπ键，这样会加强Cl-Cl键。总的结果就是F-F键键能小于Cl-Cl...
答案见上2.A 【解析】 F原子半径小,电子云密度大,两个原子间 的斥力较强,F —F键不稳定,故键能:F -F键Cl-Cl键,与 电负性无关,A符合题意;电负性:F Cl,极性:F -C键Cl-C 键,则极性: F_3C_3Cl_3C_3 ,导致三氟乙酸的羧基中的羟基极性 更大,更容易电离出 H+,酸性更强,B不符合题意;电负性...