下列事实不能通过比较氟元素和氯元素的电负性进行解释的是A. F-F键的键能小于Cl-Cl键的键能B. 三氟乙酸的大于三氯乙酸的C. 氟化氢分子的极性强于氯化氢分子的极性D
A. F—F键的键能小于Cl—Cl键的键能 B. H—F键的极性强于H—Cl键的极性 C. ClF3中F呈—1价,C呈+3价 D. AlF3属于离子化合物,AlCl3属于共价化合物 相关知识点: 试题来源: 解析 A 【详解】 A.氟原子的原子半径小于氯原子,氟气分子中两个成键原子间的斥力强于氯气分子中两个成键原子间的斥力,所...
解:A.F原子半径小,电子云密度大,F原子之间的排斥力大,则F—F键不稳定,则F—F键的键能小于Cl-Cl键的键能,与电负性无关,故A正确;B.电负性:F>Cl,F—C键的极性大于Cl-C键的极性,使得F3C—的极性大于Cl3C—的极性,导致F3CCOOH的羧基中—OH极性更大,更容易电离出氢离子,酸性更强,能通过比较氟元素和...
(思考、讨论)分析课本表2-1与表2-2中的数据,可以发现F-F键的键长比Cl-Cl键的键长短,而F-F键的键能比Cl-Cl键的键能小。这是为什么?
答案见上1.A F原子半径小,电子云密度大,两个原子间 的斥力较强,F —F键不稳定,因此F -F键的键 能小于Cl—Cl键的键能,与电负性无关,A符合 题意;氟的电负性大于氯的电负性,F —C键的极 性大于Cl—C键的极性,使F3C —的极性大于 Cl3C一的极性,导致三氟乙酸的羧基中的羟基 极性更大,更容易电离...
元素A. Cl、Br、I位于周期表ⅦA族。下列事实不能通过比较元素电负性解释的是( ) B. F-F键的键能小于Cl-Cl键的键能 C. CF3I与水发生反应的产物是
参考答案: 卤素中X-X键的键能变化是:EF-FEBr-Br>EI-I。卤素中X-X键的键能随卤原子半径的增大,轨道重叠将变小,键长将较长,键能将降低。但EF-F键能反常的小,是由于F原子特别的小,电子密度特别大,成键时非键电子间的排斥力特别大,成键放出的能量部分消耗在克服这些排斥力;此外,F原子无空的d轨道,相互间不...
下列事实不能通过比较氟元素和氯元素的电负性进行解释的是() A. F-F键的键能小于Cl-Cl键的键能 B. 三氟乙酸的Ka大于三氯乙酸的Ka C. 氟化氢分子的极性强
解析 氟原子的半径很小,因而F—F键键长比Cl—Cl键键长短,但也是由于F—F键键长短,两个氟原子在形成共价键时,原子核之间的距离就小,排斥力大,因此键能比Cl—CI键键能小。因为F—F键的键能小,所以 F_2 的稳定性差,很容易和其他物质反应。 反馈 收藏 ...
元素F、Cl、Br、I位于周期表VIIA族。下列事实不能通过比较元素电负性解释的是A. F-F键的键能小于Cl-Cl键的键能B. CF3I与水发生反应的产物是CF3H和H