百度试题 结果1 题目C-Cl和 C-F 键 哪个键能大?A C-ClB C-F 相关知识点: 试题来源: 解析 B 反馈 收藏
下列事实不能通过比较氟元素和氯元素的电负性进行解释的是A. F-F键的键能小于Cl-Cl键的键能B. 三氟乙酸的大于三氯乙酸的C. 氟化氢分子的极性强于氯化氢分子的极性D
两种元素电负性（得电子能力）差值越大键能越大，化学键就越稳定， 就好像周瑜打黄盖，一个愿打一个愿挨，两种元素都吸电子，键肯定不稳定，一个吸电子，一个推电子，这样才算稳定
关于键能和键长的比较,错误的是( )A.键能:F-F Cl-Cl Br-Br I-IB.键长:F-F Cl-Cl Br-Br I-IC.键能:C-C C=C C CD
下列是一些化学键的键能:化学键C-HC-FH-FF-F键能/414489565155根据键能数据估算:CH4 =CF4.该反应每生成1molHF A.放热485 kJB.吸热485 kJC.放热1940 kJD.吸热1940 kJ
已知:化学键C-HC-FH-FF-F键能414489565158CH4+4HF(g) ΔH=akJ·mol-1.则a等于A. -1928 B. +1928 C. +1838 D. -1838
关于键长、键能和键角,下列说法中不正确的是A. 键角是描述分子立体结构的重要参数B. 键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关C. 因为O-H键的键能小于H-F键的键能,
18.表是一些共价键的键能数据.以下表达中肯定正确的是( )共价键键能共价键键能H-H436H-F565C-F427H-S339C-Cl330H-Se314A.H2-436kJB.键长越短.共价键越牢固C.相同条件下CH3F比CH3Cl更 易发生水解反应D.相同压强下.H2S的沸点比 H2Se的沸点高
下列事实不能通过比较氟元素和氯元素的电负性进行解释的是( ) A. F-F键的键能小于Cl-Cl键的键能 B. 三氟乙酸的Ka大于三氯乙酸的Ka C. 氟化氢分子
【题目】判断正误(1)键长是成键原子半径之和((2)C—C键的键能等于C-C键键能的2倍)(3)双原子分子中,键长越短,分子越牢固()(4)因为O-H键的键能小于H-F键