正四面体空间构型的形成 由于BF4-中B原子的价层电子对数为4,且没有孤电子对,所以BF4-的空间构型为正四面体。在这个构型中,四个F原子分别位于正四面体的四个顶点上,B原子位于正四面体的中心。这种构型使得BF4-分子具有高度的对称性和稳定性。 实际应用与推荐 了解BF4-的空间构型对于理解其在化学反应中的行为至关重要。
解析 ①BF3的空间构型:B,(3+3)/2=3 为sp2杂化,故BF3的空间构型为平面三角形;BF4ˉ的空间构型:B,(3+4+1)/2=4 为sp3杂化,故BF4-的空间构型为正四面体。②NH3:N(5+3)/2=4 为sp3杂化,故NH3的空间构型为三棱锥(有一个孤电子对)NH4+:N(5+4-1)/2=4 为sp3杂化,故NH4+的空间构型为正四面体。
1. 正四面体构型 由于四个氟原子对称分布在中心硼原子周围,并且每个氟原子与中心硼原子之间的键长相等,因此BF4-呈现出正四面体构型。这种构型使得BF4-对称性较高,具有良好的稳定性和反应活性。 2. 影响因素 四氟化硼离子的空间构型受到多种因素的影响,如键角、电荷分布等。其中,最主要的影响因素是键角。由于BF4-...
四氟化硼离子(BF4-)是一种常见的无机化合物,它是由一个硼原子和四个氟原子组成的离子。在化学中,离子的空间构型对于研究其性质和反应机制非常重要。本文将围绕四氟化硼离子的空间构型展开讨论。 四氟化硼离子的空间构型可以通过分子几何理论来分析。根据VSEPR理论,四氟化硼离子的构型应为四面体形。在四面体构型中,四...
百度试题 题目[BF4]-的空间构型为四面体型,则中心离子的杂化类型为( ) A. sp2 B. sp3 C. dsp2 D. sp3d2 相关知识点: 试题来源: 解析 B.sp3 反馈 收藏
B.BF4-的中心原子B的价层电子对数为4+1/2(3+1-4×1)=4,而且没有孤电子对,所以BF4-的空间构型为正四面体形,故B错误;C.H元素在周期表中位于s区,B、C、N、F四种元素均在p区,故C错误;D.该化合物中不存在N-H、H-O、N-F三种化学键中的任何一种,所以没有氢键,由阴阳离子构成存在离子键,B原子中有...
/2=3 为sp2杂化，故BF3的空间构型为平面三角形；BF4ˉ的空间构型：B，（3+4+1）/2=4 为sp3杂化，故BF4-的空间构型为正四面体。②NH3：N（5+3）/2=4 为sp3杂化，故NH3的空间构型为三棱锥（有一个孤电子对）NH4+：N（5+4-1）/2=4 为sp3杂化，故NH4+的空间构型为正四面体。
(10分)原子形成化合物时,电子云间的相互作用对物质的结构和性质会产生影响。试回答:(1)BF3分子的空间构型为 形,[BF4]—的空间构型为 形。(
中C原子杂化方式是___。(4)配合物[Cu(CH3CN)4]BF4中,铜原子的价电子布式为___,BF4-的空间构型为___
百度试题 题目SiF4,NH4+和BF4-具有相同的空间构型,其构型是 A.三角锥形;B.正四面体形;C.正方形;D.四边形相关知识点: 试题来源: 解析 B 反馈 收藏