正四面体空间构型的形成 由于BF4-中B原子的价层电子对数为4,且没有孤电子对,所以BF4-的空间构型为正四面体。在这个构型中,四个F原子分别位于正四面体的四个顶点上,B原子位于正四面体的中心。这种构型使得BF4-分子具有高度的对称性和稳定性。 实际应用与推荐 了解BF4-的空间构型对于理解其在化学反应中的行为至关重要。
bf4离子的空间构型 bf4离子的空间构型是正四面体,它由四个氟原子围绕中心硼原子而形成。其原子结构也是如此,即由四个氟原子和一个硼原子构成,它们之间存在相似的键长。由于它们具有几何上的优势,所以它们可以有效地分子内电子对称性,并使它们的化学性质更加稳定。
解析 ①BF3的空间构型:B,(3+3)/2=3 为sp2杂化,故BF3的空间构型为平面三角形;BF4ˉ的空间构型:B,(3+4+1)/2=4 为sp3杂化,故BF4-的空间构型为正四面体。②NH3:N(5+3)/2=4 为sp3杂化,故NH3的空间构型为三棱锥(有一个孤电子对)NH4+:N(5+4-1)/2=4 为sp3杂化,故NH4+的空间构型为正四面体。
百度试题 题目[BF4]-的空间构型为四面体型,则中心离子的杂化类型为( ) A. sp2 B. sp3 C. dsp2 D. sp3d2 相关知识点: 试题来源: 解析 B.sp3 反馈 收藏
/2=3 为sp2杂化，故BF3的空间构型为平面三角形；BF4ˉ的空间构型：B，（3+4+1）/2=4 为sp3杂化，故BF4-的空间构型为正四面体。②NH3：N（5+3）/2=4 为sp3杂化，故NH3的空间构型为三棱锥（有一个孤电子对）NH4+：N（5+4-1）/2=4 为sp3杂化，故NH4+的空间构型为正四面体。
[BF4]-的空间构型为四面体型,则中心离子的杂化类型为( ) [BF4]-的空间构型为四面体型,则中心离子的杂化类型为( )A. sp2 B. sp3 C. dsp2 D. sp3d2 B
硼和铝可分别形成[BF4]-和[AlF6]3-,[BF4]-的空间构型为___,硼元素不可能形成[BF6]3-的原因是___。 (2)B2H6是一种高能燃料,它与Cl2反应生成的BCl3可用于半导体掺杂工艺及高纯硅制造。由第二周期元素组成的与BCl3互为等电子体的阴离子为___,该阴离子的中心原子杂化方式为___。 (3)氨硼烷(H3N→BH...
配合物[Cu(CH3CN)4]BF4[四氟硼酸四(乙腈)合铜(I)]是有机合成中常见催化剂。(1)Cu+的基态核外电子排布式为___。(2)BF 4的空间构型为___,与
(10分)原子形成化合物时,电子云间的相互作用对物质的结构和性质会产生影响。试回答:(1)BF3分子的空间构型为 形,[BF4]—的空间构型为 形。(
原子形成化合物时,电子云间的相互作用对物质的结构和性质会产生影响.试回答:(1)BF3分子的空间构型为___形,[BF4]-的空间构型为___形.(2)碳原子有4个价电子,在有机化合物中价电子均参与成健,但杂化方式不一定相同.甲苯()中碳原子的杂化方式有___,甲苯能被酸性KMnO4溶液氧化成苯甲酸(...