在BF3分子中,F-B-F的键角是 ___ ,B原子的杂化轨道类型为 ___ ,BF3和过量NaF作用可生成NaBF4,BF4-的立体构型为
(1)在BF3分子中,F—B—F的键角是___,B原子的杂化轨道类型为___,BF3和过量NaF作用可生成NaBF4,BF4-的立体构型为___
(1)BF3分子的空间构型为平面三角形,[BF4]-的空间构型为正四面体形.(2)碳原子有4个价电子,在有机化合物中价电子均参与成健,但杂化方式不一定相同.甲苯()中碳原子的杂化方式有SP2、SP3,甲苯能被酸性KMnO4溶液氧化成苯甲酸(),苯甲酸的沸点明显高于甲苯,其主要原因是苯甲酸分子间存在氢键.(3)H+通过配位键与...
解答 解:BF3分子的中心原子B原子上含有3个σ 键,中心原子上的孤电子对数=1212×(a-xb)=1212×(3-3×1)=0,所以BF3分子属于sp2杂化,VSEPR模型是平面三角型,中心原子上没有孤对电子,所以其空间构型就是平面三角形,键角是120°,BF3和过量NaF作用可生成NaBF4,BF4-中B原子的价层电子对=4+1212(3+1-4×1)...
原子形成化合物时,电子云间的相互作用对物质的结构和性质会产生影响.试回答:(1)BF3分子的空间构型为___形,[BF4]-的空间构型为___形.(2)碳原子有4个价电子,在有机化合物中价电子均参与成健,但杂化方式不一定相同.甲苯()中碳原子的杂化方式有___,甲苯能被酸性KMnO4溶液氧化成苯甲酸(...
7-49.判断下列分子的几何构型、键角、中心原子的杂化轨道类型,并判断分子的极性(1)O3;(2)BF4-;(3)SO3:(4)CO
(1)在 BF3 分子中, F— B—F 的键角是 ,硼原子的杂化轨道类型为,BF3 和过量 NaF作用可生成 NaBF4,BF4-的立体构型为 。(2)
(3)BF3分子的中心原子B原子上含有3个σ 键,中心原子上的孤电子对数=1212(0-3×1)=0,杂化轨道数目为3,BF3分子的中心原子B原子采取sp2杂化,中心原子上没有孤对电子,所以其空间构型就是平面三角形,键角是120°,BF3和过量NaF作用可生成NaBF4,BF4-中B原子的价层电子对=4+1212(3+1-1×4)=4,该离子中不含...
问答题指出反应BF3+F-→BF4-发生后,分子构型的变化。 参考答案:变化:sp2杂化,平面三角形→sp3杂化,四面体形 广告位招租 联系QQ:5245112(WX同号) 您可能感兴趣的试卷 你可能感兴趣的试题 1.问答题现有三种AXm型分子,分子中分别含有的孤对电子对数为0,1,2。请判断这三种分子的空间构型。并举例说明之。